2021年陜西省漢中市國(guó)立第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年陜西省漢中市國(guó)立第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．2.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A.Li、B、C原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D.Be、Mg、Ca的金屬性依次增強(qiáng)

參考答案：B略3.將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀(guān)察到的現(xiàn)象是（）A．有紫黑色固體析出 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，下層紫紅色 D．液體分層，上層紫紅色參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故選C．4.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略5.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與足量的氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量的最大值是(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略6.在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略7.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略8.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖是：C．O—18原子的符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略9.下列解釋正確的是（

）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專(zhuān)有名詞C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

D．摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B略10.下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（

）A.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中澄清石灰水無(wú)明顯變化參考答案：A【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解。在套管實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)管應(yīng)該放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受熱，NaHCO3間接受熱。B中的石灰水變渾濁，證明NaHCO3能在比較低的溫度下分解。A中的石灰水始終不變渾濁，證明碳酸鈉很穩(wěn)定，即使直接受熱也沒(méi)有分解，從而證明了NaHCO3不穩(wěn)定而Na2CO3穩(wěn)定?！驹斀狻緼.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A選；B.無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，故B不選；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生的CO2進(jìn)入B中，使石灰水變渾濁，故C不選；D.Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，所以A中的石灰水不會(huì)變渾濁，故D不選。故選A。

11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A、燒杯中有銅無(wú)鐵

B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有

D、燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略12.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤蒸發(fā)皿，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略13.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A．NH3（水）：無(wú)水CaCl2

洗氣B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉

過(guò)濾D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B．溴易溶于有機(jī)溶劑；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差．【解答】解：A．氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯(cuò)誤；B．溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確．故選D．14.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

（

）

A.HX

B

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：略15.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A

單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀(guān)察到

，反應(yīng)方程式

。某同學(xué)將試紙長(zhǎng)時(shí)間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

，如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L參考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過(guò)量的氯氣。（3）試紙變藍(lán)，2KI+Cl2===2KCl+I2，過(guò)量的Cl2把I2氧化為更高價(jià)態(tài)的碘的化合物。（4）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(雙橋分析略)②5：3，D。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_(kāi)___________，B為(填元素符號(hào)，下同)____

________，C為_(kāi)___

________。

畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，

C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________

____

用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：

參考答案：8；P；Cl；

略18.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A(yíng)后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿的白色沉淀。請(qǐng)回答：⑴用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。⑵寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略19.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線(xiàn)上：A．分液法

B．加熱分解法

C．過(guò)濾法（1）________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。（2）________分離水和