2022-2023學年福建省莆田市山星中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年福建省莆田市山星中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略2.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入H2S，HS﹣濃度增大C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B考點：影響鹽類水解程度的主要因素．.專題：鹽類的水解專題．分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；A、平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、通入硫化氫，溶液中氫離子濃度增大；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，根據(jù)平衡移動判斷離子濃度變化；D、加入NaOH固體是一種強堿，據(jù)此回答．解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；B、通入H2S，HS﹣濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移動，HS﹣濃度增大，故B正確；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2﹣）減小，c（HS﹣）增大，所以減小，故C錯誤；D、加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．3.下列化學反應的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略4.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略5.已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應達到平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯誤的是

A．Q1+Q2=

92．0KJ

B．α1+α2=1

C．Q1+Q2=184．0KJ

D．α1/α2=Q1/Q2參考答案：C略6.實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略7.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略8.（2003·全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構相同，W的單質(zhì)是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構相同，結(jié)構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。11.在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．

分析：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C．點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強弱是解題關系，題目難度不大．12.將甘氨酸和丙氨酸混合起反應生成各種三肽，可能的連結(jié)方式有多少種？A

2種

B

4種

C

6種

D

8種參考答案：D略13.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是()。A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CDA中如用鐵作陽極，則鐵會溶解，干擾實驗，A不對；因陽極生成的Cl2與堿反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以陽極附近的pH降低，B錯。14.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（

）A.食品包裝袋中充入氮氣可防止食物氧化變質(zhì)B.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”，“窯變”屬于物理變化C.酸性重鉻酸鉀溶液可用于測試司機是否飲酒D.從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來水消毒劑參考答案：B【詳解】A、由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可將氮氣充入食品包裝袋中防止食品變質(zhì)，選項A正確；B、“窯變”是因為高溫下某些金屬元素的價態(tài)發(fā)生變化從而導致顏色變化，“窯變”屬于化學變化，選項B錯誤；C、酸性重鉻酸鉀溶液可氧化乙醇，溶液顏色變綠色，故酸性重鉻酸鉀溶液可用于測試司機是否飲酒，選項C正確；D、從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來水消毒劑，不產(chǎn)生氯殘留，選項D正確。答案選B。

15.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧參考答案：B【考點】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據(jù)此進行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2009·重慶卷）兩個學習小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是___________，證明分解產(chǎn)物有___________。②乙二酸受熱分解的化學方程式為______________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為____________________________________________。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應。最簡單的裝置接口連接順序是___________；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應；若不變渾濁，則未發(fā)生反應。本題為實驗探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學化學原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應為CO，此時酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過氧化鈉反應，放出氧氣。為證明CO能否與過氧化鈉反應，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過氧化鈉）。取F反應后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明CO能與過氧化鈉反應；否則不能反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構簡式為________________．(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D的分子式為________

，D具有的官能團是________

．(3)反應①的化學方程式是____________________

．(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構簡式是______________________________．參考答案：略18.[選修5：有機化學基礎](15分)苯丙酸諾龍的一種同分異構體A在一定條件下可發(fā)生下列反應：

已知：請回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱是________。(2)B→C的反應類型是________；E→F的反應類型是________。(3)D的結(jié)構簡式是________。(4)寫出F→G的化學方程式：________________________。(5)H分子中最多有________個碳原子共平面。(6)芳香族化合物X是E的同分異構體，則符合下列條件的X有________種。①1molX最多能和2molNaOH發(fā)生反應；②苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。參考答案：(1)酯基、羰基(2分)(2)加成反應取代反應(各1分，共2分)(3)(4)+HCl

（3分）(5)9

（3分）(6)9

（3分）[解析]本題主要采用逆向推斷法，從最終產(chǎn)物的結(jié)構簡式開始，結(jié)合條件逆向推斷出中間產(chǎn)物和反應物。由H生成I（）知，H的結(jié)構簡式為；結(jié)合F→G及G→H的反應條件知，G的結(jié)構簡式為；F發(fā)生消去反應生成G，結(jié)合“已知”信息知，F(xiàn)的結(jié)構簡式為，E的結(jié)構簡式為；D經(jīng)酸化得到E，結(jié)合AD＋B的條件知，D的結(jié)構簡式為，結(jié)合B的結(jié)構簡式知，A中含有酯基、羰基和碳碳雙鍵。B發(fā)生加成反應生成C。H分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵及羰基上的原子可以共平面，則H分子中最多有9個碳原子共平面。符合條件的X的結(jié)構簡式為

19.氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。請回答下列問題：（1）探究氮化鋁與酸的反應。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4＋；寫出AlN與稀H2SO4反應的化學方程式

。（2）Al4C3與水反應生成甲烷，甲烷與CuO反應的化學方程式為：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；

②從分液