2022-2023學年重慶洋渡鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年重慶洋渡鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物與氧氣反應的產(chǎn)物是CH3—CH2—CHO，原有機物是（

）A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．乙酸的同分異構(gòu)體

D．丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略2.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是

（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略3.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞參考答案：D略4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關(guān)的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：A略5.下列電子式書寫錯誤的是（

）

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略6.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法中不正確的是

A.維生素C具有還原性B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑D.1mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子參考答案：D略7.

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極）。若斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A．接通S1時，C(Ⅰ)的電極名稱為陰極B．接通S1時，直流電源的右邊為正極C．接通S2時，C(Ⅰ)電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若將原來的電解質(zhì)溶液換成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后現(xiàn)象相同參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）

A．SiO2和SO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O

D．CH4和KCl參考答案：C略9.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（

）A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應式為

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

參考答案：D略10.下列反應最終一定有+3價鐵生成的是

(

)①過量的Fe與反應

②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略11.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Cu|酒精|Ag

B．Zn|CuSO4(溶液)|CC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：B略12.下列說法正確的是A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L(標準狀況)。反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molC．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如上圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、、Mg2+、Al3+參考答案：B略13.科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是 A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體 B．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合 C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì) D．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化參考答案：B14.電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強參考答案：A15.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法中,錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因為Ag2SO4、AgCl、AgI的化學式不類似,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項錯誤。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室做乙醛和銀氨溶液反應的實驗時：（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈。（2）配制銀氨溶液時向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液，邊滴邊振蕩，直到

為止。有關(guān)反應的化學方程式為：①

；②

。（3）加熱時應用

加熱。產(chǎn)生銀鏡反應的化學方程式

。參考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀剛好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）熱水浴。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學想通過下圖裝置實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。Ⅰ．檢驗反應中是否有O2生成的方法是

；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學方程式

。Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是____________；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以

。Ⅲ．（1）C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有

、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設(shè)計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。限選試劑和儀器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管A，向溶液中加入

，振蕩，觀察溶液顏色變化。若

；

則

。步驟三：取試管B，向其中先加入

，振蕩；再加入

，振蕩。產(chǎn)生

，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有

。

參考答案：Ⅰ．用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2Ⅱ．分液漏斗

吸收過量（或多余）的SO2，以免污染空氣（或保護環(huán)境）Ⅲ．（1）Na2SO4

（2）幾滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液的振蕩后褪色，則C中含有Na2SO3過量的1mol/L鹽酸

適量0.1mol/LBaCl2溶液無色刺激性氣味氣體

Na2SO4略18.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復合材料

d.絕熱材料(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。

參