2022年江西省九江市英才高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江西省九江市英才高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是：

A、SeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸

B、在通常狀況下是固體

C、H2Se比H2S穩(wěn)定 D、有－2＋4＋6三種化合價(jià)參考答案：C2.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2C．CH3CH3

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：A略3.鯊魚(yú)是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50參考答案：D【詳解】結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)碳碳雙鍵，就比烷烴少2個(gè)氫原子，所以當(dāng)有6個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，比烷烴少12個(gè)氫原子，根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為C30H50，所以選D。4.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述不正確的是

()A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B．A、D能形成多種化合物C．C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)D．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：A略5.2007年3月21日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為錀，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年。第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272。下列敘述正確的是

A．該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B．第111號(hào)元素位于元素周期表的第6周期

C．第111號(hào)元素和第110號(hào)元素互為同位素

D．該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

參考答案：D略6.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D7.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

D．在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。參考答案：BD略8.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15

下列說(shuō)法不正確的是（）A.10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B.溫度：T1＜T2C.ΔH：a＜0 D.平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)參考答案：D【詳解】A、根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算，10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，A正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2＞T1，B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，C正確；D、T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)＞K(T2)，D錯(cuò)誤。答案選D。9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和苯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯C.用水可以區(qū)分苯和溴苯D.用碘酒區(qū)分纖維素和蛋白質(zhì)參考答案：D10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是(

)A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B11.如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是(

)A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小[B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略12.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確。B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D、稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為A【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。13.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．14.下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是

（）A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略15.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為

，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型

．（3）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是

（填序號(hào)）①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高（4）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）第二周期ⅥA族；；（2）離子鍵、共價(jià)鍵；（3）①②；（4）S4N4．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期ⅥA族；；（2）元素O和Na按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強(qiáng)酸．最高正化合價(jià)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故①②符合，故答案為：①②；（4）n（N）：n（S）=：≈1：1，令化學(xué)式為（SN）n，由于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=4，所以其化學(xué)式為S4N4，故答案為：S4N4．18.（3分）在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族元素是鹵素，它們?cè)幼钔怆娮訉由系碾娮訑?shù)目是

，該族元素氫化物的通式是

，最高價(jià)氧化物的通式是

，該族元素氫化物的水溶液顯

性（填“酸”或“堿”。下同）。最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯

性。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑

（填“增大”、“不變”或“減小”）。參考答案：7

HX

HXO4

酸性

酸性

增大19.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol/L．參考答案：0.4；0.04考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃