2022年山西省運城市鹽湖區(qū)北相鎮(zhèn)中學高二化學月考試題含解析

2022年山西省運城市鹽湖區(qū)北相鎮(zhèn)中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們的單質熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應屬于

A、ⅢA族

B、ⅣA族

C、ⅤA族

D、ⅥA族參考答案：B略2.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略3.某含苯環(huán)的芳香族化合物的分子式為C8H6O2,其1H核磁共振譜圖有2組特征峰，下列該化合物說法中，正確的是A.分子結構中可能含有碳碳雙鍵

B.分子結中可能含有羧基C.該化合物苯環(huán)上的一氯代物有2種

D存在遇氯化鐵溶液顯紫色芳香族同分異構體參考答案：D略4.在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低

D．C的體積分數(shù)增加參考答案：D略5.用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略6.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（）①加成反應；②水解反應；③酯化反應；④氧化反應；⑤中和反應；⑥消去反應；⑦還原反應A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略7.在1L密閉容器中，把lmolA和1molB混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A．x的值為2

B．A的轉化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol/L

D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%參考答案：B略8.下列關于有機物的正確說法是（）

A．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl

B．煤干餾可得到大量汽油和煤油

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．異丁烷（）與正丁烷互為同分異構體參考答案：D略9.2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法正確的是（）A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號為Ga，單質不能與水反應D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3參考答案：A【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性比Al強；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．【解答】解：A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正確；B．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：磷酸＞砷酸，故B錯誤；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，金屬性比Al強，應能與水反應，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性Al＞Ga，故堿性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯誤；故選A．10.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（

）A.44.8LHF氣體分解成22.4L的H2和22.4L的F2吸收270kJ熱量B.1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC.相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和低于2molHF氣體的能量D.斷開2molH—F鍵所需要的能量比斷開1molH—H鍵和1molF—F鍵所需要的能量之和大270kJ參考答案：A略11.工業(yè)制硫酸中的反應：2SO2+O2?2SO3，等量的反應物在兩個容器中反應，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等12.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略13.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質環(huán)境，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池，會發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產生，故C正確；D、發(fā)生電化學腐蝕時的負極是金屬鐵，電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，學以致用．14.在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是A.侯德榜制的堿是NaOH

B.盧瑟福提出原子有核模型C.道爾頓發(fā)現(xiàn)電子

D.凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式參考答案：B15.體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡，在這個過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無法判斷

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：（1）①②

（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32-)

（3）增大略18.t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為

；平衡時SO2轉化率為

。（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

。A．溶器內壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO-2E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO-2（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是

。A．向容器中通入