安徽省滁州市施集鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省滁州市施集鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為nmol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3參考答案：B略2.在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是

A．液化氣

B．煤油

C．煤球

D．木柴參考答案：A3.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有（）A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水B．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水C．通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2D．通過(guò)足量的堿石灰參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．解答：解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過(guò)石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過(guò)石灰水，可除去二氧化碳?xì)怏w，但不能除去水，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C錯(cuò)誤；D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰除雜，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意步驟要簡(jiǎn)單，且不能影響被提純的物質(zhì)．4.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用燃煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量的空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨的措施是()A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④

參考答案：C略5.水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，

KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是（

）A．c(H＋)隨溫度的升高而降低

B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的電離是吸熱的過(guò)程參考答案：D略6.在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略7.兩分子乙炔自身加成可得CHC—CH==CH2，繼續(xù)和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得產(chǎn)物聚合后生成354t高聚物,則所需乙炔的質(zhì)量為（

）A.642t

B.416t

C.312t

D.208t參考答案：D8.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B9.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸溶液

D、固態(tài)氯化鈉參考答案：D略10.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ參考答案：D11.（10分）某學(xué)生用0.100mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________________。（2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________。（5）上述F步驟操作，若開(kāi)始平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案：（10分，每空2分）

(1)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差(3)偏高

(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)偏低略12.尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是()A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D解析：尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它是一種氮肥,也是人體新陳代謝的產(chǎn)物,從結(jié)構(gòu)看,能發(fā)生水解反應(yīng),但不是酸性物質(zhì)。13.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略14.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略15.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？

簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。

（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。

①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線。

參考答案：（1）①略

②bc（2）=（3）①小于②不變（4）

略18.（6分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或負(fù))。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是___

__________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。a．NaOH b．Znc．Fe

d．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________________。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。參考答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H＋＋2e－===H2↑8719.（10分）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間0204060801