2021-2022學(xué)年廣東省梅州市石云中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省梅州市石云中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無(wú)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。2.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略3.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L參考答案：C4.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（

）①甲由水電離出來(lái)的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正確

B．②④正確

C．只有①正確

D．①②④正確參考答案：C略5.用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤(pán)天平

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略6.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是

A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱參考答案：D7.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D8.已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.無(wú)法確定參考答案：B試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。9.關(guān)于2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KCl是氧化產(chǎn)物C.KClO3既是氧化劑又是還原劑

D.O2是還原產(chǎn)物參考答案：CA.氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)得到電子，氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)失去電子，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知KCl是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知KClO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.根據(jù)以上分析可知O2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為，在相同條件下，等質(zhì)量的和相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A11.（8分）生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是(填序號(hào))

。①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物②食用植物油的重要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率④洗滌劑去污是物理變化，堿液去污屬于化學(xué)變化⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰⑥現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是壓縮天然氣，另一類(lèi)為液化石油氣，他們都屬于碳?xì)浠衔铫吒栺R林是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水⑧為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉參考答案：③⑤⑦⑧略12.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.8166010831535沸點(diǎn)(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金

C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D略13.X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個(gè)電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ2

B．XYZ3

C．X2YZ2

D．X3YZ2參考答案：A略14.(10分)A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)街量一個(gè)國(guó)家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問(wèn)題:(1)A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________。由B和D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕?lái)制造汽車(chē)保險(xiǎn)杠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。(4)有機(jī)物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:

1，X的同分異構(gòu)體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯(cuò)別字不得分，回答“化學(xué)式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)等均不得分；不寫(xiě)條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測(cè)反應(yīng)前后溶液的pH，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱(chēng)”不得分）

15.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（

）A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))，儀器C的名稱(chēng)是

，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長(zhǎng)期貯存溶液C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)某學(xué)習(xí)小組為了“測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲方案：鋁鎂合金測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙方案：鋁鎂合金測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.4g丙方案：鋁鎂合金溶液測(cè)得沉淀的質(zhì)量為ag（1）甲方案能否測(cè)定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說(shuō)明理由

。（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）丙方案中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時(shí)的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）參考答案：18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．它們的濃度不同可能會(huì)影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是（填名稱(chēng)，下同）．（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)使用的是酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用來(lái)酸化；能溶解金和鉑的是的混合液．（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫(xiě)出其離子方程式

．（4）在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是．①6.72L

②20.16L

③30.24L

④40.32L．參考答案：（1）濃硫酸、濃硝酸；（2）（?。┫跛?；（?。┝蛩幔粷庀跛岷蜐恹}酸；（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（4）①．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．.分析：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸．（4）根據(jù)銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)的性質(zhì)判斷；解答：（1）常溫下能用鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵制容器盛裝的是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)不能引入氯離子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高錳酸鉀能氧化鹽酸，硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，故選硫酸酸化；能溶解金和鉑的是濃硝酸和濃鹽酸的混合液；故答案為：（?。┫跛?；（稀）硫酸；濃硝酸和濃鹽酸；（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（4）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，如被還原的硫酸是0.9mol，則生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于20.16L，只有①符合，故答案為：①；點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸和硫酸的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．19.將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是

極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應(yīng)式為

,該電池的總反應(yīng)方程式是

。(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)