廣東省河源市漳溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省河源市漳溪中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)分類正確的是(

)

酸堿鹽氧化物A硫

酸純

堿熟石灰鐵

紅B氫硫酸燒

堿純

堿生石灰C碳

酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食

鹽石灰石參考答案：B【詳解】A.純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B.氫硫酸是酸，燒堿是堿，純堿是鹽，生石灰是氧化物，故B正確；C.蘇打是碳酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D.石灰石是鹽,不是氧化物,故D錯誤；所以本題答案為B?！军c睛】酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物；鹽電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B3.兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A.A的金屬性強于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動性一定排在氫前面參考答案：C略4.不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是（

）A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.還原性：Na＞Mg＞AlC.相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞Na

D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+參考答案：C略5.2011年3月11日日本發(fā)生9級地震，福島核電站發(fā)生核泄漏，主要放射性物質(zhì)131

53I，下列有關(guān)131

53I敘述正確的是A．131

53I是碘的一種同素異形體

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I核外電子數(shù)為131

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略6.由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C．研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣D．研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量參考答案：AD解：A．水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤；B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C．研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確；D．催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯誤；故選：AD．7.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。8.下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl參考答案：C試題分析：因為Al2O3不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化，故C項錯誤。9.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B10.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+參考答案：A因為加入鐵粉，并且開始會有金屬析出，為銅或銀，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體，說明鐵過量，故溶液中沒有銀離子和銅離子，故只有二價鐵離子。11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAB、標準狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10NAC、標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略12.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略13.常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是A.H2

B.HCL

C.SO2

D.CO2參考答案：A14.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略15.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精參考答案：D考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．解答：A、硝酸鈉為強電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氮氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)、液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、漂白粉屬于混合物、BaSO4是強電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C錯誤；D、Ba（OH）2是強堿屬于強電解質(zhì)，HF是弱酸屬于弱電解質(zhì)、酒精屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖莀_____（填序號，多填扣分）。

a.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產(chǎn)物

b.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

c.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

d..利用燃燒的方法鑒別羊毛和蠶絲

（2）請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。

a.蒸餾

b.裂解

c.過濾

d.裂化

e.干餾

f.分餾

g.電解

h.皂化

①把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_____；②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_____；③將重油轉(zhuǎn)化為汽油_____；④將海水淡化_____；⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂_____；⑥用油脂制肥皂_____。參考答案：（8分）（1）bc（各1分，多選扣分）（2）①e

②f

③d

④a

⑤g

⑥h略18.（4分）按下列要求填寫以下空格：（1）－COOH的名稱是＿＿＿＿＿＿，

(2）葡萄糖的分子式是＿_，（3）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式是＿＿，（4）異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：(1)羧基(2)C6H12O6(3)(4)(每格1分)

19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_____________________；（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學(xué)方程式：___________________________________________；（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；（5）1molF與A元素的最高價氧化物反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。參考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2