江西省萍鄉(xiāng)市上栗第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市上栗第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2000·全國(guó)卷）增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略4.（2005·廣東卷）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體

B.互為同位素C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.都含有34個(gè)中子參考答案：B根據(jù)主要考查同位素、同素異形體的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，Se和Se的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同都是34，而由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知其中子數(shù)分別為44和46，C、D不正確，B正確，顯然Se和Se都不表示單質(zhì)，A亦不正確。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD6.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_(kāi)____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_(kāi)______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3參考答案：(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力

或【分析】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=。【詳解】(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略9.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的A．若c1?V1＝c2?V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2參考答案：D略10.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ·mol—1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H-1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H-2，則△H-1<△H-2

參考答案：Ｄ11.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；12.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．X元素可能為鋁或硅

B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

D．X元素可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12參考答案：A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，錯(cuò)誤；D.常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯(cuò)誤。14.家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是

A．1∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶4

D．1∶3∶2參考答案：BC略15.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的方法為_(kāi)_________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________；③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))參考答案：（共15分）：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）(2)B、C（2分）(3)①過(guò)濾（1分）在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次（2分）②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）(4)①250mL容量瓶（2分）②b（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。參考答案：堿性，＞18.（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿＿＿＿＿＿（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。

A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯＿＿＿性，原因?yàn)椋撸撸撸?。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的＿＿＿＿＿（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（18分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（2）B（3）堿

CO32－+H2O

HCO3-+OH－（4）6.1g

（5）NO；

3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（6）往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含