第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離演示文稿

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離演示文稿本文檔共44頁；當(dāng)前第1頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分優(yōu)選第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離本文檔共44頁；當(dāng)前第2頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第3頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第4頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(1)電解質(zhì)是在

或

下能夠?qū)щ姷?/p>

。非電解質(zhì)是在

下都不導(dǎo)電的

。在下列物質(zhì)中：①Fe

②H2SO4

③NaOH

④CO2

⑤Na2O

⑥Na2CO3

⑦NaCl溶液⑧NH3屬于電解質(zhì)的有

；屬于非電解質(zhì)的有

。水溶液里熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物②③⑤⑥④⑧本文檔共44頁；當(dāng)前第5頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分自由移動(dòng)離子濃度離子所帶電荷逆等動(dòng)定變本文檔共44頁；當(dāng)前第6頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第7頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1．鹽酸與醋酸的比較(1)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與Mg條反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)

，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)

，產(chǎn)生氣泡溶液的pH02.4劇烈不劇烈本文檔共44頁；當(dāng)前第8頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①鹽酸中c(H＋)

醋酸中c(H＋)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度

；②同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸

電離，醋酸

電離。大于大完全部分本文檔共44頁；當(dāng)前第9頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分2．強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)概念：①強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。(2)常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)：①強(qiáng)電解質(zhì)：

、

、

。②弱電解質(zhì)：

、

和水。完全電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿本文檔共44頁；當(dāng)前第10頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分二、弱電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“===”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“

”。本文檔共44頁；當(dāng)前第11頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分①一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。CH3COOHCH3COO－＋H＋本文檔共44頁；當(dāng)前第12頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：

。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－本文檔共44頁；當(dāng)前第13頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分2．電離平衡

(1)定義：在一定條件下(如溫度和濃度)，電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子本文檔共44頁；當(dāng)前第14頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(2)建立過程(用v－t圖像描述)：本文檔共44頁；當(dāng)前第15頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)保持恒定發(fā)生移動(dòng)弱本文檔共44頁；當(dāng)前第16頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分3．電離常數(shù)

(1)概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中

與

是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用

表示。離子濃度之積分子濃度之比K本文檔共44頁；當(dāng)前第17頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(2)表示方法：對(duì)于ABA＋＋B－，

。

(3)意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，K值

，弱電解質(zhì)的電離程度

。越大越大本文檔共44頁；當(dāng)前第18頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(4)影響因素：本文檔共44頁；當(dāng)前第19頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第20頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分1．判斷正誤(正確打“√”號(hào)，錯(cuò)誤打“×”號(hào))。(1)氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)。 (

)(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。 (

)(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。 (

)本文檔共44頁；當(dāng)前第21頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(4)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。 (

)(5)一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×本文檔共44頁；當(dāng)前第22頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分2．討論：(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？(2)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度、離子濃度一定增大嗎？舉例說明。本文檔共44頁；當(dāng)前第23頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第24頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (

)A．溶液顯電中性B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)本文檔共44頁；當(dāng)前第25頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分分析：電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn)行到底，故CH3COOH分子一直存在，且無論在任何時(shí)刻，該溶液均顯酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始終成立，只要達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。答案：C本文檔共44頁；當(dāng)前第26頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 (

)A．變藍(lán)色 B．變深C．變淺

D．不變本文檔共44頁；當(dāng)前第27頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分分析：在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH－的濃度減小，則溶液顏色變淺。答案：C本文檔共44頁；當(dāng)前第28頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第29頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第30頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第31頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分1．與化合物類型的關(guān)系本文檔共44頁；當(dāng)前第32頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第33頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分[例1]

(2012·南寧高二檢測(cè))下列說法正確的是(

)A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電本文檔共44頁；當(dāng)前第34頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分[解析]

A項(xiàng)，KCl溶液不需在電流作用下就能電離成K＋和Cl－；B項(xiàng)，SO2本身不能電離出離子，故SO2不是電解質(zhì)，SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3才是電解質(zhì)；C項(xiàng)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電(如熔融NaCl)，有的不導(dǎo)電(如HCl、HClO4等)。

[答案]

D本文檔共44頁；當(dāng)前第35頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時(shí)，導(dǎo)電能力差。

(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等)。本文檔共44頁；當(dāng)前第36頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分本文檔共44頁；當(dāng)前第37頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分1．各因素對(duì)電離平衡的影響影響因素電離度原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)本文檔共44頁；當(dāng)前第38頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分影響因素電離度原因外因溫度(升溫)增大電離過程是吸熱的濃度(減小)增大濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移本文檔共44頁；當(dāng)前第39頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分2．實(shí)例說明以0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動(dòng)的情況：CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果改變下列條件時(shí)，平衡的變化如表所示：本文檔共44頁；當(dāng)前第40頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增大加醋酸銨(s)逆向減小減小減小增大加鹽酸逆向減小增大增大增大加NaOH(s)正向增大減小減小增大本文檔共44頁；當(dāng)前第41頁；編輯于星期二\19點(diǎn)2分[例2]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②③

C．③④ D．②④本文檔共44頁；當(dāng)前第42