山西省呂梁市石西鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析

山西省呂梁市石西鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略2.下列反應中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。3.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

參考答案：D略4.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（

）A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)B.①②③互為同位素C.①②③是三種粒子的化學性質(zhì)幾乎完全相同D.①②③具有的電子數(shù)不同參考答案：D由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子。A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個，故D錯誤；故選D。5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1參考答案：A試題分析：根據(jù)三段式2A(g)＋B(g)2C(g)開始濃度(mol/L)

2

1

0變化濃度(mol/L)0.6

0.3

0.6平衡濃度(mol/L)

1.4

0.7

0.6A、用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。6.已知有如下兩個反應的總式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。如下圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的可能是什么氣體的說法中錯誤的是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2氣體參考答案：A解析：A項不可能，如有N2，水不可能全部充滿；B項可能，發(fā)生總反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，此種情況下要保證原有的NO2和O2的物質(zhì)的量之比大于4﹕1；C項可能，可假設NO2先與水完全反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，然后發(fā)生總反應：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。7.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯誤，故選D．8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價+1+2+3+6+2不常見負化合價無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應的速率：J＞M＞L

C.J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(

)A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D.氧化物：H2O、

CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

B、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；

D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯誤；

B、Cu2(OH)2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯誤；

C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；

D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯誤。

故選C?！军c睛】本題考查學生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。10.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（

） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A12.下列反應方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應是A．

B．C．D．參考答案：D13.以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學獎。某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應式為

6H＋+6e-＝3H2↑B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時鋁為負極，銅為正極，C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。參考答案：C14.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（

）A.氯化氫氣體不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

B.SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)C.碳棒能導電但屬于非電解質(zhì)D.導電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)參考答案：D略15.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下有關(guān)說法正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.兩燒杯中鋅片均為負極C.兩燒杯中溶液的pH均減小 D.兩燒杯中溶液均為無色參考答案：D【詳解】A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產(chǎn)生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產(chǎn)生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產(chǎn)物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，而稀硫酸與鐵反應將產(chǎn)生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結(jié)歸納出影響鐵與硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現(xiàn)象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到

現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有

。

（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象

。參考答案：（1）紙張紅色退去

HClO（或名稱）（2）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O18.（9分）已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B和D是生活中兩種常見的有機物?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

（1）B分子中官能團的名稱是 ，反應①的反應類型是 反應；（2）反應②的化學方程式是 ，反應④的化學方程式是 ；（3）E是常見的高分子材料，E的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母） 。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出參考答案：（1）羥基（1分）；加成（1分）（2）