安徽省亳州市十八里中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市十八里中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O參考答案：D略2.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。3.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）參考答案：C【詳解】A.氯氣能被堿石灰吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進(jìn)行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置中表示，氣體能用某種固體干燥劑干燥，用向上排氣法收集，說明該氣體的密度比空氣大，且與空氣不反應(yīng)，能用某種溶液或水吸收。4.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A、若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+mks5u參考答案：A略6.下列敘述不正確的是A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng)AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：D

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)和有關(guān)溶解平衡等內(nèi)容。HNO3具有不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解，故保存在棕色試劑瓶中，A正確；乙醇和甲醚相對分子質(zhì)量相同；由于乙醇分子中—O—H極性較強(qiáng)，易形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比甲醚高，B正確；由化學(xué)平衡移動原理可知，C選項(xiàng)正確；常溫下濃硫酸與鐵鋁的鈍化現(xiàn)象，本身就是氧化反應(yīng)，故D不正確。7.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C8.

參考答案：D略9.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是①④⑤參考答案：BD略10.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略12.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)D．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略14.在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。 B．洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的性質(zhì) C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 D．18O2和16O2是兩種不同的核素參考答案：B略15.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．室溫下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者離子數(shù)目多C．某溫度下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，再向混合液中滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量之比(用m表示)，請從下圖中選用合適的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個合理而簡單的實(shí)驗(yàn)，用于測定m的值(不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮)。其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置的連接順序是(填各接口的編號)

____________。

(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開________通入氮?dú)猓蝗缓蟠蜷_____________，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b。通入氮?dú)獾脑蚴莀___

________。

(3)實(shí)驗(yàn)后，若量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，要測定m的值，還要將

中的溶液作_______實(shí)驗(yàn)，假設(shè)測得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化簡)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反應(yīng)前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失

B．實(shí)驗(yàn)前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面

C．實(shí)驗(yàn)前沒有先通人足量的氮?dú)?/p>

D．實(shí)驗(yàn)過程中，E裝置乙管的水溢出E．實(shí)驗(yàn)后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)參考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反應(yīng)，影響測定結(jié)果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論①測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象④向20mL飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范圍：pH

9.4～12.4（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：．（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是．（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物．

Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．

Ⅱ．測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．

Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步驟Ⅲ中白色沉淀是．

②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因．

③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）實(shí)驗(yàn)③的目的是．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．參考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①M(fèi)gCO3；②體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解；③反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸鈣沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動；③生成CO32﹣，溶液堿性增強(qiáng)；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減??；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體．【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀，故答案為：溶液中存在平衡HCO3﹣?CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32﹣能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂，故答案為：MgCO3；②飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動，故答案為：體系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解；③生成CO32﹣，水解程度大于碳酸氫根離子，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液pH升高，故答案為：反應(yīng)生成了CO32﹣，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）實(shí)驗(yàn)③加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，故答案為：驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）由實(shí)驗(yàn)④可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體，故答案為：飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．18.生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被氧氣氧化生成其它有機(jī)物

（選填“能”或“否”）。

參考答案：19.(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意