河北省唐山市李興莊中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河北省唐山市李興莊中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質。下列有關新制氯水的說法中不正確的是

A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+參考答案：B略2.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B3.已知SO的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D4.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略5.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與酸反應的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3參考答案：C略6.以下不屬于無機非金屬材料的是（

）A.玻璃

B.玻璃鋼

C.水泥

D.陶瓷參考答案：B7.下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是

（

）A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定

B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強

D、硫酸酸性比高氯酸弱參考答案：BD略8.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質量為44g/mol

B.CO2的摩爾質量為44gC.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同參考答案：D9.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是（

）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打參考答案：C考點：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈．解答：解：A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．與醋酸反應時，碳酸氫鈉產生二氧化碳較快，可直接生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣體較慢，故C正確；D．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．10.、反應PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略11.下列說法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略12.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A。13.反應2Mg+CO22MgO+C屬于（）A．復分解反應 B．置換反應C．化合反應

D．非氧化還原反應參考答案：B【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型．【分析】2Mg+CO22MgO+C為單質、化合物反應生成新單質、化合物的反應，且Mg、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．反應物、生成物均有單質，不屬于復分解反應，故A不選；B．為單質、化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故B選；C．生成物有兩種，不是化合反應，故C不選；D．Mg、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故選B．14.下列有關物質分類的說法正確的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B.霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C.分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸D.燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質參考答案：CA.一氧化碳沒有相應碳元素相同價態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產生氫離子，分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質，故D錯誤。故選C。15.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（

）A．一定含有SO42-

B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—

D．可能含有SO42-或Ag+參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務[實驗目的]制取乙酸乙酯[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為

其中濃H2SO4的作用是

和

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是

（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是

（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

參考答案：[實驗原理]CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5

+H2O

催化劑；吸水劑（順序可以顛倒）

[裝置設計]乙；防止倒吸

[問題討論]（1）檢查裝置氣密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號改變的條件反應速率(1)升高溫度

(2)加入正催化劑

(3)再充入amolH2

(4)將容器的容積擴大到原來的2倍

(5)保持容積不變，通入bmolNe

參考答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變解析：(1)不論正反應是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學反應速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學反應速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學反應速率增大。(4)擴大容器的容積，容器內各物質的濃度減小，化學反應速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應物濃度，化學反應速率不變。18.(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產生的現(xiàn)象是________________________________________。(2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。(3)寫出有關的離子方程式：____________________________________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中有固體析出(2)鎂與鹽酸反應放出氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)＜解析本題設計一個實驗情景，考查學生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應有Ca(OH)2固體析出，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱。

19.（12分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A.使用催化劑

B.適當提高氧氣的濃度C.適當提高反應的溫度

D.適當降低反應的溫度（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作時電池負極是________(填電極材料)。②負極電極反應式：_______________________