湖南省邵陽(yáng)市武岡黃塘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市武岡黃塘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：BD2.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是

No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略3.某飽和一鹵代烴發(fā)生消去后，若可以得到三種烯烴,則該飽和一鹵代烴至少有幾個(gè)碳原子【

】A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略4.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是Ａ.HClO

Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3

Ｄ.HClO4參考答案：D5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D略6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．利用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；D．△H的單位“每摩爾”是指每摩爾反應(yīng)，其大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．7.寫(xiě)出同分異構(gòu)體：（1）分子式為C9H12的只含一條側(cè)鏈的苯的同系物:

∧

∧

（2）C4H8的烯烴（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

∧

∧

∧

參考答案：（1）

（2）CH2=CH－CH2－CH3

CH3－CH=CH－CH3

（CH3）2C=CH2

略8.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．甲烷的電子式

B．氟化鈉的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子

C參考答案：C略9.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)

②過(guò)量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應(yīng)③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2

④過(guò)量的銅與濃硫酸

⑤過(guò)量銀與稀硝酸

⑥過(guò)量的稀鹽酸與塊狀石灰石A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成

D.工業(yè)制取金屬鉀

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)參考答案：BC11.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等參考答案：C略12.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A．正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag

B．電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移

C．負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑參考答案：A試題分析：A．AgCl是難溶物，其正極電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，A錯(cuò)誤；B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，B正確；C．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-＝Mg2+，C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑，D正確；答案選A。13.干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是A．碳為電池的正極B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)C．常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池D．反應(yīng)2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生參考答案：A試題分析：A．放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A正確；B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B錯(cuò)誤；C．常見(jiàn)鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯(cuò)誤；D．Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選A．14.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸鈉，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B15.右圖表示酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（連線表示物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)），下表提供的四組物質(zhì)中符合右圖要求的是

（

）物質(zhì)酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計(jì)算

回答下列問(wèn)題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無(wú)影響)①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。⑴常溫下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是

?a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液⑵pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是

。(3)物質(zhì)的量濃度相同的①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是

。參考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)；

bcf(3分)(2)(2分)(3)V2V3V1(2分)

略18.(10分)PET是聚酯類(lèi)合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2是芳香族化合物(R、R′代表烴基，X代表鹵素原子)，相對(duì)分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)RX2苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；從D到E，工業(yè)上一般通過(guò)兩步反應(yīng)來(lái)完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過(guò)D與某種無(wú)機(jī)物一步合成E，該無(wú)機(jī)物是_______________。(3)由C與E合成PET的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(4)

B與C反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：(10分)

(1)C8H8Cl2（2分）(2)CH3CH2Cl＋NaOH醇△CH2===CH2↑＋NaCl＋H2O（2分）

H2O2（2分）(3)縮聚反應(yīng)

略

（2分）(4)

環(huán)狀酯

略（2分）略19.抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0，涉及下列反應(yīng)：

①

②

③

④請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是________________________________。

（2）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。

另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘