山東省濰坊市紅河鎮(zhèn)中學高一化學上學期摸底試題含解析

山東省濰坊市紅河鎮(zhèn)中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（

）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④參考答案：A【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以A的順序正確。故選A。2.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關它們的說法正確的是（

）A．碘131的質子數(shù)是55，銫137的質量數(shù)是137B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內含有82個中子參考答案：D略3.如圖表示單質a與單質b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．Cu與S反應生成Cu2S；B．Fe與S反應生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．4.下列實驗儀器不適用于物質分離的是（）A.分液漏斗

B.蒸餾燒瓶

C.漏斗

D.容量瓶參考答案：D5.下列舉措不符合“節(jié)能減排”要求的是

A．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應量，以緩解石油危機

B．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料

C．工業(yè)廢水經(jīng)處理后的“再生水”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等

D．將廢舊塑料進行回收利用參考答案：A6.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是()參考答案：A氧原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子相同的原子具有相似的化學性質，選項中4種原子，只有A選項中最外層電子數(shù)為6，故選A?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質關系。最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0

mol·L-1KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO4

2－B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

參考答案：D8.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。9.有機物的正確命名為（

）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷參考答案：C10.下列物質中不與二氧化硅反應的是（）A．燒堿

B．氫氟酸

C．硝酸

D．生石灰參考答案：C考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應，除與氫氟酸反應外，與其它酸不反應．解答：解：A．二氧化硅與燒堿反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，反應的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．點評：本題考查二氧化硅的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．11.若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子參考答案：D【分析】長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素，據(jù)此進行解答。【詳解】長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，為第16列元素，A項正確；B.第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬，B項正確；C.第18列為稀有氣體元素，C項正確；D.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，D項錯誤；答案選D。12.根據(jù)金屬鈉和水反應的現(xiàn)象得出相應的結論，其中不正確的是（

）A.現(xiàn)象：鈉浮在水面上

結論：鈉的密度比水小B.現(xiàn)象：鈉熔化成小球

結論：反應放熱C.現(xiàn)象：反應后溶液加入酚酞顯紅色

結論：反應后溶液顯堿性D.現(xiàn)象：能點燃反應產(chǎn)生的氣體。結論：產(chǎn)生的氣體為氧氣參考答案：DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點較低，反應放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應生成氫氧化鈉，因此反應后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為氫氣，D錯誤，答案選D。13.一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是A、硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質的量不同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D14.有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，反應的離子方程式為：Cl－+Ag+=AgCl，則有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。

15.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(

)

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：已知:四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質的沸點是184.35℃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）步驟③的實驗操作名稱是

▲

；步驟⑥的目的是從含碘四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是

▲

。(2）步驟④反應的離子方程式是

▲

。(3)步驟⑤中．某學生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是

▲

。(4）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘,可選用的試劑是

▲

。參考答案：

略18.對于反應2SO2+O22SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

⑥恒容下充入Ne

參考答案：①增大②減?、墼龃螈茉龃螈菰龃?/p>

⑥不變19.（16分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為

；漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：

，

。（2）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，。試回答下列問題：寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

?，F(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗中發(fā)生的反應離子方程式）

（3）硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。選用合適的氧化劑，將補