安徽省亳州市臨湖中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省亳州市臨湖中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、SO42－C．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－參考答案：C3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A.在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約是11.2LB.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標準狀況時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯誤；C、標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D、依據(jù)摩爾體積的概念分析判斷，在標準狀況下，0.5mol

CO2所占有的體積約是11.2L，不是標準狀況時，體積不一定是11.2L，故D錯誤；故選A。點睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標準狀況的氣體摩爾體積。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑參考答案：B略5.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略6.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是

A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮原子間以共價鍵結(jié)合C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價

D．化合物N5ASF6中F的化合價為-1價參考答案：C略7.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略8.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中處于同一平面的原子最多23個參考答案：B9.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是

A．SO2

B．K2O2

C．BaO

D．Na2CO3參考答案：C10.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C11.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點②整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略13.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C14.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其非金屬性：X＞Y＞Z。則下列說法正確的（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．原子序數(shù)：Z＞Y＞XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z參考答案：D略15.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1

(13分)如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。(1)

I的電子式：____________________。(2)

反應(yīng)A+B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)

將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________。(4)

若標準狀況下將11.2LQ通入到500mL1.5mol/L的G溶液中，請將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿）。

溶質(zhì)（化學(xué)式）物質(zhì)的量

參考答案：(1)

（2分）

(2)（3分）(3)品紅不褪色（或沒有明顯現(xiàn)象）（1分）

4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4（3分）(4)Na2SO30.25mol（4分）NaHSO30.25mol18.今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。參考答案：(1)CuO

Cu(OH)2

CuCl2

NaCl

(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuO+2H+=Cu2++H2O【分析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式

．

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。