黑龍江省綏化市明水第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省綏化市明水第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車(chē)專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。3.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

參考答案：答案：AD4.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項(xiàng)，硅、氧、氮的元素非金屬性次序?yàn)镽(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價(jià)化合物；氧化鈉、過(guò)氧化鈉都是離子化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項(xiàng)，原子半徑排序?yàn)閞(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯(cuò)誤。故答案選C。5.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關(guān)系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略7.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C8.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略9.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會(huì)導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動(dòng)．如果速率改變，平衡不一定移動(dòng)：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動(dòng)；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動(dòng)．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、只有平衡移動(dòng)才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)．10.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D分析：A、容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液；B、pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)；C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒；D、讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏?。獯穑航猓篈、容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、pH不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后可能會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)，pH試紙使用方法要用玻璃棒蘸取少量液體，然后涂抹在試紙上，然后和試紙的比色條比對(duì)，判斷pH數(shù)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器使用等，要特別注意pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕．11.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略12.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是

A.醇

B．羧酸

C．糖

D．氨基酸參考答案：D13.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等的說(shuō)法正確的是()。A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略15.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒(méi)有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）

。（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（1）過(guò)濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）在一定條件下，下列物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

（2）若氣體乙常用于氣割和氣焊，寫(xiě)出氣體丙的化學(xué)式

反應(yīng)①的化學(xué)方程式

反應(yīng)④的離子方程式

（3）若固體A是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應(yīng)生成的C和乙的物質(zhì)的量之比為2：3，則A的化學(xué)式為

此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

參考答案：18.(11分)固體化學(xué)是化學(xué)研究中的重要領(lǐng)域。(1)

從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒(méi)有抓住相鄰原子的化學(xué)鍵)。右圖是立方體形狀的NaCl離子團(tuán)簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①與等質(zhì)量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團(tuán)簇具有

(填“較多”或“較少”)的懸掛鍵：②NaCl離子團(tuán)簇的熔點(diǎn)比NaCl大塊晶體的熔點(diǎn)要

(填“高”、“低”或“—樣”)；③如果團(tuán)簇中離子對(duì)數(shù)相同，則團(tuán)簇的總能量與團(tuán)簇的外形是否有關(guān)

。(2)

固體原料混合物以固態(tài)形式直接反應(yīng)是制備固體粉末最為廣泛應(yīng)用的方法。由于固體中原子或離子擴(kuò)散較慢，固態(tài)反應(yīng)常在高溫下才能發(fā)生。如圖(a)所示，MgO和Al2O3兩種晶體開(kāi)始反應(yīng)時(shí)相互緊密接觸，共享—個(gè)公用面，加熱后在接觸面上局部反應(yīng)生成一層MgAl2O4，如圖(b)所示。在極高溫度時(shí)，離子具有足夠的熱能，能從正常格位上跳出并通過(guò)晶體擴(kuò)散。為使反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行和產(chǎn)物MgAl2O4層的厚度增加，Mg2+和Al3+離子必須通過(guò)已存在的MgAl2O4產(chǎn)物層發(fā)生相互擴(kuò)散到達(dá)新的反應(yīng)界面。在此階段有MgO和MgAl2O4之間以及MgAl2O4和A12O3之間兩個(gè)反應(yīng)界面。①分別寫(xiě)出界面MgO／MgAl2O4和界面MgAl2O4／Al2O3上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；

；②左右界面的生長(zhǎng)或移動(dòng)速度之比為

。參考答案：⑴較多

低

有關(guān)

⑵界面MgO/MgAl2O4：2Al3+-3Mg2++4MgO=MgAl2O4界面MgAl2O4/Al2O3：3Mg2+-2Al3++4Al2O3=3MgAl2O4

1:3略19.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子