山西省呂梁市義安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市義安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略3.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

D.氣體的體積之比為2：3參考答案：A【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項(xiàng)A正確；B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列分子的電子式書寫正確的是

參考答案：C5.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間(

)A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷參考答案：B【分析】先根據(jù)計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計(jì)算反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，實(shí)際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率==0.06mol/（L?s），假設(shè)以0.06mol/（L?s）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間t===10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（L?s），所以所用時(shí)間應(yīng)大于10s；B項(xiàng)正確，答案選B。

6.根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是12

3456

7

8

9CH4C2H4C3H8O

C5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A7.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系。【詳解】A．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度參考答案：C略10.下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D11.下列電離方程式中，不正確的是A．NaOH=Na++OH?

B．NH3?H2O=NH4++OH?C．CH3COOHCH3COO?+H+

D．NaCl=Na++Cl?參考答案：B12.下列有關(guān)說法正確的是A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一種分散系C.分散系有的是純凈物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式參考答案：D試題分析：A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B．冰水混合物是純凈物，B錯(cuò)誤；C．分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確，選D。13.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A、57

B、118

C、175

D、293參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023個(gè)氧氣分子

D．44.8LO2參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個(gè)材料．材料一：物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置為__________。(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序?yàn)開_________。(填離子符號)；(3)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。(4)R3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________。參考答案：(1)第二周期ⅥA族

(2)Cl－>O2－>Mg2+

(3)

(4)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

(5)取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明含銨根【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素，對應(yīng)的氨氣與硝酸反應(yīng)會生成硝酸銨；Z為地殼中含量最多的元素，則為O元素；R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體，則R為Mg,可在CO2中燃燒生成C與氧化鎂；Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18，因Y為N，最外層電子數(shù)為5，Z為O，最外層電子數(shù)為6，則Q的最外層電子數(shù)=18-5-6=7，且原子序數(shù)在五種元素中最大，為Cl元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、R和Q分別是H、N、O、Mg、Cl元素，則（1）Z為O，原子序數(shù)為8，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Z、R、Q離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l－>O2－>Mg2+，故答案為：Cl－>O2－>Mg2+；（3）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過氧化氫，為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；（4）R3Y2為氮化鎂，與水會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氨氣，其化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（5）元素Y與X形成一種離子為銨根離子，銨根離子可以與氫氧化鈉在加熱的條件下生成堿性氣體氨氣，借助此原理可以檢驗(yàn)銨根離子的存在，其操作步驟及現(xiàn)象為：取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明含銨根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明含銨根。

18.（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

。（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：（每空2分，共14分）

略19.選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。待提純的物質(zhì)選用的試劑相應(yīng)化學(xué)方程式（1）N2（CO2）________________________（2）C（CuO）________________________（3）NaNO3溶液（Na2SO4）________________________

參考答案：(1)NaOH溶液

2NaOH+CO