遼寧省葫蘆島市利偉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省葫蘆島市利偉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A.生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項(xiàng)A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項(xiàng)C正確；D．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。3.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為

（

）A．Cl－

B．Fe2+

C．Mg2+ D．Ba2+參考答案：C試題分析：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X為帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則M一定為Mg2+，故選C。考點(diǎn)：考查離子共存以及電荷守恒的應(yīng)用4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯(cuò)誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。5.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和石灰水反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發(fā)是蒸發(fā)水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C．6.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺

黃色沉淀生成參考答案：D略7.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是()

A．有機(jī)物A屬于芳香族化合物B．有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：C略8.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略9.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略10.下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考資源網(wǎng)B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考資源網(wǎng)C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考資源網(wǎng)D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考資源網(wǎng)

參考答案：A11.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點(diǎn)到B點(diǎn)的平衡移動(dòng)速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C12.某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1，C(X+)=cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是（

）參考答案：C略13.下列說法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害

D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C14.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OC．CuO月份

D．CuSO4·5H2O參考答案：C略15.下列圖象正確的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入鋅粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算．【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價(jià)鐵一直減少，二價(jià)鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根據(jù)比例關(guān)系分析；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生．【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價(jià)鐵一直減少，二價(jià)鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根據(jù)比例關(guān)系，氫氧根是碳酸根離子量的2倍，故C錯(cuò)誤；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作

。

（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為anm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級(jí)，一種能級(jí)有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點(diǎn)較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點(diǎn)較低，說明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強(qiáng)，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推測(cè)取代原子得電子能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案為：>；②等電子體的結(jié)構(gòu)和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒為SO42-、ClO4-等合理答案，故答案為：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸電離方程式為B（OH）3+H20?+H+，據(jù)此書寫其電離出陰離子結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小，故答案為：N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角。（4）根據(jù)圖知，該晶胞是面心立方最密堆積，若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a

nm，晶胞的棱長(zhǎng)=anm，該晶胞中P原子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù)為4，晶胞密度故答案為：面心立方最密；18.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_