河南省商丘市長崗鎮(zhèn)聯(lián)合中學高三化學上學期摸底試題含解析

河南省商丘市長崗鎮(zhèn)聯(lián)合中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）

A.

48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B.

常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子

C.

0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

D.

標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

參考答案：答案：A

解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計算。

2.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質的分析中，不合理的是A．亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色B．已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C．亞硝酸鈉屬于鹽類物質，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉D．亞硝酸鈉中氮元素化合價為+3，可能既具有氧化性又具有還原性參考答案：C略3.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小；B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子放電；D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．故選B．5.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+HCO3-+H2O2

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-參考答案：D略6.下列有關化學用語使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F-離子結構示意圖C．氨分子電子式：

D．氯元素的一種核素：參考答案：略7.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1g。則下列敘述中不正確的是

(

)A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mI。B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是O．4molC．參加反應的金屬的總質量為9．6g>m>3．6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24I。參考答案：D知識點:有關混合物反應的計算

答案解析:D解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反應后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g/17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；

B．根據(jù)方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol,正確。C．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，正確；D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成的NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯誤。思路點撥:本題考查了混合物有關計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標準狀況下Na個氧氣分子的物質的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略9.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A10.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

參考答案：D試題分析：A．堿性溶液中，OH-與Mg2+結合生成沉淀，則不能共存，故A不選；B．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應是非氧化還原反應，故B不選；C．堿性溶液中，OH-與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故C不選；D．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，且加入酸時H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，故D選；答案選D?？键c：考查離子共存問題11.工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略12.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0

參考答案：C略13.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略14.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉化為電能C.碲化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放參考答案：B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉化率高，但不能將光能完全轉化為電能，故B錯誤；C.碲化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應用該光電轉化技術，提高了光電轉化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。15.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是A．反應①中氧化劑是氧氣和水

B．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_________________（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：__________________________。參考答案：答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氫

過氧化鈉固體

與二氧化碳反應

NaOH溶液

吸收二氧化碳氣體

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2N0(g)＋2C0(g)N2（g)+2C02（g)H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。

A.在單位時問內生成1molCO2的同時消耗了lmolCO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有__

___、____。（寫出2個）(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應方程式為：

①該反應在__

_下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）。

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為：_______

____。（已知：(3）已知反應：CO(g）＋H20（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______（保留小數(shù)點后二位）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。③該反應的H______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0molC0,5mo1H20,2mo1C02,5molH2，則此時（填“＜”“＞”“＝”）。參考答案：（其中（3）②a＜b1分）18.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，pH=9時，主要反應的離子方程式為

。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為

(填代號)。

A．4～5 B．6～7

C．9～10

D．11～12

參考答案：答案：⑴>

Pb2+與Cl-發(fā)生反應，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A19.[化學——化學與技術](15分)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶