福建省莆田市西柯中學高一化學下學期摸底試題含解析

福建省莆田市西柯中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中正確的是A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。2.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式計算物質的量，進而計算物質的量濃度之比．【解答】解：解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl﹣沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n（Cl﹣）=1mol，根據物質的化學式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以，三種溶液的物質的量濃度之比為：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故選D．3.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數相等C．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等D．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數均為10NA參考答案：D略4.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg參考答案：C5.下列有關電池的說法錯誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內部的氧化還原反應是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數是有限的C、充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能轉化成電能D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C充電電池在放電時是化學能轉化成電能，充電時是電能轉化成化學能，故C錯誤。6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉移2mol電子，陽極質量不是銅的質量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉移電子數計算析出的銅的質量，不能計算陽極溶解的質量。8.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略9.關于某些離子的檢驗及結論一定正確的是：A．加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說明一定有SO42-C．可用焰色反應區(qū)分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明是NH4+參考答案：略10.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中不屬于這種情況的是（

）A.常溫下，過量的Fe與濃硝酸反應B.過量的Cu與濃硫酸反應C.過量的Zn與濃硫酸反應D.過量的H2與N2在催化劑存在下反應參考答案：C【分析】從兩個角度考慮，一是可逆反應，二是物質的性質與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應的性質?！驹斀狻緼、常溫下，Fe和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，濃硝酸有剩余，選項A不選；B.隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔鳦u與稀硫酸不反應，故Cu過量不能使硫酸完全反應，選項B不選；C、Zn與濃硫酸反應得到二氧化硫，與稀硫酸反應得到氫氣，Zn過量可以是硫酸完全反應，選項C選；D、氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應，反應存在限度，氫氣、氮氣不能完全反應，選項D不選。答案選C。

11.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶SO42－的物質的量濃度是(

)A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1參考答案：DagAl3+的物質的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶SO42－的物質的量濃度為=mol/L，故選D。12.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B13.下列物質甲，不屬于合金的是

A．硬鍋

B．水銀

C．鋼鐵

D．黃銅參考答案：B14.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（

）A．使用催化劑不能加快反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對化學反應速率無影響參考答案：C略15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，Fe3+與SCN-反應顯紅色，Fe2+無現象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應，無氣體，C錯誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據的試驗現象是

（6）試驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填序號字母，多選不給分）a)、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b)、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c)、向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨海?）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；（2）Y極的電極材料是_________，檢驗X極產物的方法是_________________________。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現X極附近出現了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現象是_____________________________________________________。參考答案：(1)陽

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2

先變灰綠色，后變紅褐色分析：X電極與電源正極相連，作陽極，電極材料是石墨，氯離子放電；Y電極與電源負極相連，作陰極，電極材料是鐵，氫離子放電，據此解答。詳解：（1）根據以上分析可知X的電極名稱是陽極，氯離子放電，發(fā)生的電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y極是陰極，電極材料是鐵。X電極產生氯氣，氯氣具有強氧化性，則檢驗X極產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，則鐵電極作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，石墨電極作陰極，氫離子放電生成氫氣。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，此時鐵電極又變?yōu)殛帢O，溶液中的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以該沉淀在空氣中放置的現象是先變灰綠色，后變紅褐色。

18.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：________

______。(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有____

__

__(填序號)。A．水解反應

B．取代反應C．加成反應D．中和反應E．氧化反應

F．酯化反應(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：____________

_。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：____