河南省平頂山市第四十四中學高二化學摸底試卷含解析

河南省平頂山市第四十四中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是（

）

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D略3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應熱效應表示為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是

（

）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：B略4.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生主要的反應是（

）

A、氧化反應

B、取代反應

C、加成反應

D、消化反應參考答案：A略5.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染B.實施綠化工程,防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量參考答案：D增加化石燃料的供應量,只會加劇環(huán)境污染,不利于“藍天工程”的建設;燃煤脫硫能減少向空氣中排放SO2的量;綠化工程能美化環(huán)境且能減少揚塵;燃料電池汽車無尾氣污染,故都能夠改善空氣質量。6.不能發(fā)生鋁熱反應的是（

）A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3參考答案：B略7.下列關于油脂的敘述錯誤的是(

)A．油脂由C、H、O三種元素組成

B．油脂不能發(fā)生水解反應C．天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯D．油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質參考答案：B略8.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()A．Be＋O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ參考答案：C略9.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是A．

B．C．

D．參考答案：A略10.下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是

A．CH3—O—CH3

B．HC≡CH

C．C6H5—CH＝CH-2

D．CF2＝CF2參考答案：A略11.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略12.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－

C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－參考答案：A略13.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為

，穩(wěn)定性順序為

。（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為

，B原子的雜化類型為

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為

，E的基態(tài)原子的價電子排布式為

（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖。則E晶胞中E的配位數為

，若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，E原子的摩爾質量為Mg/mol，則E原子的半徑為

cm（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生的現象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為

。參考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2雜化；甲醛能和水分子間形成氫鍵（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）產生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略14.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出

B．過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現白色沉淀

C．氨水滴入氯化鋁溶液中先出現白色沉淀后溶解

D．飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現白色沉淀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子。參考答案：(1)用焰色反應驗證K+。用潔凈的鉑絲蘸取明礬溶液，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，證明有K+（2）取明礬溶液少許，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，證明有AI3+（3）取明礬溶液少許，用鹽酸酸化，再加BaCI2溶液產生白色沉淀，證明有SO42－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.21．I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1

則B為

，W為

，X的結構式

Y的電子式為

。II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：

，（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖

，（3）乙烯分子中有

個σ鍵，

π鍵，以

雜化。參考答案：.I(各2分)B：碳（C）

W：CH4

X：H—O—O—H

Y：Na+[

]2－Na+II.(各1分)(1)[Ar]3d104s1

(2)

(3)

5

1

sp2略18.(15分)I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為

；(2)B中Sn極的電極反應式為

，Sn極附近溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)C中被腐蝕的金屬是

，總反應式為

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

II．現有常溫下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是

(選填序號，下同)，水的電離程度相同的是

；(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為

；(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(選填“>”或“<”或“=”)。參考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)

(2分)

B

A

C(1分)

II．(1)

⑤(1分)

③④(1分)

(2)

2：9(2分)

(3)

>(1分)