內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市新惠鎮(zhèn)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市新惠鎮(zhèn)第六中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2則()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．無法確定參考答案：B氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，ΔH越大。2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來判斷．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤；②、PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤；⑥N2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．3.常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）

Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）

Ca2++2OH—飽和石灰水的密度為dg/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：A略4.下列分子中所有原子不能處于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．參考答案：A略5.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(

)

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．相對(duì)原子質(zhì)量相同

D．電子層數(shù)都相同參考答案：B略6.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為A．23.25mol

5

B．24.5mol

7

C．24.5mol

8

D．23.25mol

7參考答案：A7.下列措施不能增大反應(yīng)速率的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉D．恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：B8.下列過程屬于熵增加的是A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2參考答案：C略9.區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加蒸餾水后振蕩

B．加硝酸銀溶液后振蕩C．加高錳酸鉀溶液后振蕩

D．與新制的氫氧化銅共熱參考答案：A10.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略11.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）ks5uA．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略12.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是

A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略13.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是膠體。14.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是(

)

A、Mg2+、Al3+、Fe2+

B、H+、Mg2+、Al3+C、H+、Ba2+、Al3+

D、只有Mg2+、Al3+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測(cè)定鐵的氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學(xué)認(rèn)為上述沉淀方法較復(fù)雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗(yàn)該鐵的氧化物的組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_________________________________________________________，反應(yīng)類型為________．（2）

和NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__

___，反應(yīng)類型為________．參考答案：略略18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是______。（3）Mg2Cu也是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A．HNO3

B．CH3COOH

C．Na2SO4

D．CuSO4（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)式為

。燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：(1)+659.8

kJ·mol－1

(2)LiH（3）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2（4）向右

BD（5）H2＋2OH－－2e－===2H2O

燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過程略19.以法拉第為代表的科學(xué)家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物，其中最簡(jiǎn)單的芳香烴是苯。(1)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中