2022年黑龍江省哈爾濱市玉泉中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市玉泉中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是：A.

B.C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢參考答案：CD2.下列敘述中正確的是

(

)A．相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略3.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對該反應(yīng)有關(guān)說法錯誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略4.下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述既不同于乙烯又不同于乙烷的是（

）A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.能與KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯參考答案：D5.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A．蛋白質(zhì)和脂肪

B．蛋白質(zhì)和高級烴

C．淀粉和油脂

D．纖維素和油脂參考答案：B6.已知X(g)+2Y(g)nZ的反應(yīng)達到平衡時，體系中X的體積分數(shù)與溫度(T)、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．Z是氣態(tài)，n=2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．Z是氣態(tài)，n>3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．Z不是氣態(tài)，n<3，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略7.下列物質(zhì)的水溶液中，所含微粒種類最多的是()A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．NaOH參考答案：B略8.在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是ks5uA．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．S2－、SO32－、K＋、Na＋參考答案：C9.琥珀酸乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H14O4

B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸參考答案：D略10.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

(

)A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬，C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是含氧化鋁的混合物參考答案：D略11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.甲烷燃燒

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料參考答案：B12.欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，必須要用到的儀器是A．試管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．錐形瓶參考答案：C略13.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：C略14.下列化學(xué)用語表達正確的是

A．碳酸鈉的水解方程式：2H2O＋CO32－H2CO3＋2OH－

B．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C．氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++HCO3-參考答案：C略15.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C．向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大 D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C考點：水的電離．分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H+）不變，n（H+）變大；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B錯誤；C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不變，但溶液體積變大，故n（H+）變大，故C正確；D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故選C．點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A,B。

(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學(xué)式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產(chǎn)生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質(zhì)則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產(chǎn)生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設(shè)樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ/mol13665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：(1)甲、乙的相對分子質(zhì)量為：Mr(甲)＝__________，Mr(乙)＝__________。(2)1mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol。參考答案：(1)46（4分）

114（4分）

(2)2

（2分）18.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：回答下列問題：

(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

；(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為

；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

；(4)寫出生成B的離子方程式：

參考答案：（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物；

（2）蒸發(fā)（3）Na2CO3

稀鹽酸

（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓19.元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點是

；各主族中第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個別元素的第一電離能出現(xiàn)反常現(xiàn)象，請分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是

（填寫編號）①

E（砷）>