山東省煙臺(tái)市萊州北莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市萊州北莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。集氣瓶作洗氣瓶時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入氣體，短導(dǎo)管排出氣體，A不正確；由于HCl的溶解度很大，易發(fā)生倒吸，故常見(jiàn)導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)倒扣的小漏斗，B不正確；在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；NH3雖然易與H2SO4反應(yīng)且在水中溶解度很大，但導(dǎo)出的NH3并不與水溶液直接接觸；而NH3不溶于CCl4，故D裝置可防止倒吸，D選項(xiàng)正確。2.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

參考答案：A略3.(08東莞調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．3.6g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．1molS與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

D．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說(shuō)、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略5.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略7.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學(xué)用語(yǔ)專題．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．CS2為共價(jià)化合物，分子中中含有兩個(gè)C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個(gè)電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯(cuò)誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．8.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說(shuō)法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：A略10.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故選A．11.下列說(shuō)法正確的是（）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A

考點(diǎn)：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：①?gòu)奈镔|(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；②從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；②煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故②錯(cuò)誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O與O形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．12.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害C.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：答案：C13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B.O.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.O.1mol/L的Na2CO3溶液中：D.常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）

實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

（3）

裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）

該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是

（6）

試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（09全國(guó)卷Ⅱ29）(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①

測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)

實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;(2)E溶液是

,判斷依據(jù)是

;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A

、C

、D

、F

.

參考答案：

【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無(wú)SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。18.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解