湖北省恩施市清江中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省恩施市清江中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

（

）A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡冒出B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C．都能作為氣體的干燥劑D．硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)參考答案：D略2.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略3.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數(shù)變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；故選D。4.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略5.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C6.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略7.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B8.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略9.參考答案：D略10.下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質(zhì)碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)，金屬被氧化至最高價(jià)態(tài)。11.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32－與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。

12.

參考答案：D13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫時(shí)純水中含有10–7NA個(gè)OH－B．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3NA個(gè)C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略14.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A．V1>V2

B．V12

C．V1=V2

D．V1≤V2參考答案：答案：A15.控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是

A．為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol·L-1、0.01mol·L-1、0.001mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L-1的KMnO4溶液反應(yīng)，來操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C．可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究D．該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）用如圖裝置（酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)三氯化磷

－112℃

76℃五氯化磷

148℃

200℃分解

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a，b中應(yīng)該裝入的試劑分別是a

，b

。（2）

儀器需要加熱（填儀器對(duì)應(yīng)的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入

。（4）三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的(填字母)

。A.堿石灰

B.濃硫酸

C.無(wú)水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使曲頸甑d不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在曲頸甑的底部放少量

。（6）實(shí)驗(yàn)室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無(wú)水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是

。參考答案：（8分）（1）濃鹽酸

二氧化錳（每空1分）（2）bd

（各1分）

（3）水或冰水（1分）（4）C（1分）

（5）細(xì)沙（1分）（6）由于水與酒精任意互溶，酒精與乙醚又是互溶的，則水必然完全溶于有機(jī)溶劑中，而此有機(jī)溶劑又極易揮發(fā)，故可完全除去殘留的水（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式

。金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法

。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，________（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。參考答案：（1）電解法2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）COc（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）②Cu2＋；

＜考點(diǎn)：鈉及其化合物鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法，電解熔融的氯化鈉，方程式為2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因?yàn)镹a的熔點(diǎn)低，故可以利用液態(tài)鈉作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

（2）①該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一極是正極，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料電池中需要補(bǔ)充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；

②檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素，可以采用焰色反應(yīng)的方法：取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，為黃色。

（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)判斷，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。

①HCO3—酸性最弱，所以結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是CO，

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強(qiáng)的CH3COOH，選c；

（4）①當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LSO2時(shí)，所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，SO32—水解顯堿性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于電離程度，結(jié)合的SO32—兩級(jí)水解常數(shù)和HSO3—水解和電離常數(shù)的大小，可知SO32—的水解占優(yōu)勢(shì)，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

②當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中氫氧根的濃度逐漸增大，所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀，即pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。18.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_____________。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為

。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是

。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）

（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的