江蘇省鹽城市黃尖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省鹽城市黃尖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2====2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClO向左移動參考答案：C【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D選項(xiàng)正確。答案選C。

2.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是(

)

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉參考答案：B略3.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略4.下列電離方程式書寫錯誤的是（

）A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－

D.Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－參考答案：A試題分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A錯誤；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正確；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。5.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A6.等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A.1:3

B.1:6

C.1:1

D.2:3參考答案：C略7.下列說法正確的是

(

)A.1mol氧為32g

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.44gCO2的體積為22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B略8.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C【詳解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。9.下列化學(xué)用語正確的是（）A．次氯膠鈉中氯元素的化合價：+1 B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2O D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣參考答案：A解：A．NaClO中Na的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零計(jì)算得出Cl元素的化合價為+1價，故A正確；B．氟原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。

10.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略12.下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3

2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O=Ca（OH）2

D．H2＋Cl2

2HCl參考答案：D略13.(雙選)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列物質(zhì)所含原子個數(shù)為NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖氣

D．1molCl2參考答案：AC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算．A、1個三氧化硫分子含有4個原子；B、1個二氧化碳分子含有3個原子；C、稀有氣體是單原子分子；D、氯氣分子是雙原子分子；解答：解：原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質(zhì)含的原子的物質(zhì)的量為1mol，A、0.25molSO3含有的原子物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖氣含有的原子物質(zhì)的量為1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D不符合；故選：AC．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，主要是物質(zhì)物質(zhì)的量和構(gòu)成微粒數(shù)的計(jì)算，難度不大．14.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價B．上述反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e—C．在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種參考答案：C略15.隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A.所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-BB.E裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C.可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O參考答案：B分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗(yàn)SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，C中反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)_______（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為__________________。參考答案：Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸發(fā)

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸

(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

(3)氯水顏色變淺（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根據(jù)裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縄I.（1）涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，對于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會引進(jìn)硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進(jìn)后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：_______________________________________________。（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請寫出其與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。（3）用Cl2將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用______________（填化學(xué)式），現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN

溶液變?yōu)檠t色解析：（1）小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸作用的離子方程式為HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（3）氯氣氧化Fe2+為Fe3+的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。18.（1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：①F－：

②Si：

③Al3+：

（2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10的粒子，請寫出任意3種的化學(xué)式：①

②

③

。（3）1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為