云南省曲靖市民家中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

云南省曲靖市民家中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法都正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥參考答案：B略2.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是()A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A3.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略4.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝－393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.－488.3kJ·mol-1

B.－244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略5.下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是

A．往蛋白質(zhì)溶液里加入食鹽使之變渾濁

B．病人注射前用醫(yī)用消毒酒精進(jìn)行消毒C．往蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸會(huì)出現(xiàn)沉淀

D．用福爾馬林浸泡動(dòng)物標(biāo)本參考答案：A略6.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．解答：解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．7.下列說法中，錯(cuò)誤的是(

).Ａ.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ.對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A略8.下列說法不正確的是：A．有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為化學(xué)變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C9.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6參考答案：B【考點(diǎn)】水的電離．【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動(dòng)，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選：B．10.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅：

B.醋酸使碳酸鈣溶解：

C.草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：A略11.C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高D．兩者互為同位素參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和，△H＞0時(shí)，反應(yīng)吸熱，結(jié)合同位素的定義解答該題．解答：解：金剛石、石墨由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，由C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，較穩(wěn)定，只有A正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．12.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C．所有用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略14.對(duì)于下列反應(yīng)，其中葡萄糖不能發(fā)生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解參考答案：D試題分析：A、葡萄糖含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，A不符合題意；B、葡萄糖含有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、葡萄糖含有醛基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。115.下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對(duì)反應(yīng)熱無響應(yīng)；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A．由圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)于△H＞0、△S＜0的反應(yīng)△G一定大于零，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、有效碰撞、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬定用廣泛pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________________，簡(jiǎn)要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH__________；（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱?jiǎn)明扼要的表述________________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測(cè)CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2

(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、X>Z>Y>W

B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W

D、Z>Y>X>W參考答案：C略18.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)略19.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________

②N2的平衡