2022-2023學(xué)年河南省許昌市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省許昌市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5molC．平衡時(shí)HI的分解率為20%D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時(shí)HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來(lái)自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時(shí)c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無(wú)法計(jì)算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的濃度不變，故D錯(cuò)誤，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時(shí)HI與已分解的HI之和2.如下圖所示，△H1=－393．5kJ?mol-1，△H2=－395．4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是A.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1．9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1．9kJ參考答案：A試題分析：根據(jù)蓋斯定律，C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H="+1.9"kJ?mol-1，故A正確；石墨和金剛石是不同物質(zhì)，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；金剛石的能量大于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；鍵能越大，能量越低，金剛石的能量大于石墨，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故D錯(cuò)誤。3.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

..

A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD5.離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl參考答案：B略6.下列敘述中，能說(shuō)明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DA．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯(cuò)誤；C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明a失電子比b多，不能說(shuō)明a的金屬性大于b，C錯(cuò)誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說(shuō)明a的活動(dòng)性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來(lái)判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。7.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無(wú)水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略8.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略9.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開(kāi)始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A。10.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A．銅片是負(fù)極 B．氫離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅片質(zhì)量逐漸減少參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯(cuò)誤；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．11.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?

)A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.稱量氫氧化鈉固體

B.濃硫酸稀釋

C.蒸發(fā)

D.蒸餾參考答案：CD略13.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性參考答案：BC14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類不合理的是（）A．Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都屬于酸C．燒堿、純堿都屬于堿 D．Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽．【解答】解：A．Na2O和Na2O2都是只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A不選；B．H2SO4和CH3COOH是電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故B不選；C．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，純堿為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，故C選；D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子形成的化合物，屬于鹽，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子形成的化合物，屬于鹽，故D不選；故選C．15.下列實(shí)驗(yàn)儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

①容量瓶

②漏斗

③量筒

④蒸餾燒瓶

⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①②⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：___________。（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______________________。②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)_________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)

②5.6

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：C（CH3）4【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】根據(jù)烷烴的通式計(jì)算烷烴的分子式，此有機(jī)物的一氯代物只有一種說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含有一種等效氫，以此解答該題．【解答】解：根據(jù)烷烴的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；其中新戊烷中只有一種等效氫，因此有機(jī)物的一氯代物只有一種的物質(zhì)為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4，故答案為：C（CH3）4．18.（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是，在周期表第周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子