河北省唐山市林南倉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市林南倉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A．硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A錯誤；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，B正確；C．碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯誤；故答案選B。2.25益時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略3.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（

）A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽極，產(chǎn)生的Cl2與溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4.（2007·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。5.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略7.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．8.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡B.對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：B略9.下列方程式寫法正確的是(

)A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A略10.我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．葉綠素不屬于芳香族化合物B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)C．葉綠素屬于高分子化合物D．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵參考答案：答案：A11.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D12.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略13.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為A．加入過量的Ba(OH)2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－離子恰好完全沉淀時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2OD．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時：Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：BC略14.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略15.武威市民勤縣的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組探究甲醛與新制的氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。

【實驗操作】取一支試管，加入2mL20﹪的氫氧化鈉溶液，滴入4滴飽和硫酸銅溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振蕩后放入60℃左右的熱水浴中加熱。

【實驗現(xiàn)象】溶液變渾濁，有暗紅色固體生成，且有氣泡產(chǎn)生。

Ⅰ探究暗紅色固體的成分．

【提出假設(shè)】

假設(shè)l：暗紅色固體為Cu

假設(shè)2；暗紅色固體為Cu2O

假設(shè)3：暗紅色固體為____________________________①?！静殚嗁Y料】Cu2O能溶解于氨水，形成無色溶液，并很快被空氣中氧氣氧化為藍(lán)色溶液；Cu不能溶解于氨水。Ⅱ探究氣體產(chǎn)物X的成分。

為進(jìn)一步探究實驗中氣體產(chǎn)物X的成分，甲同學(xué)按相同比例取較多量試劑從新進(jìn)行實驗，并將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置中實驗中，A裝置中沒有明顯現(xiàn)象，C裝置中黑色粉末變紅，D裝置中溶滾變渾濁，可以推斷氣體產(chǎn)物X含有_________________③（填化學(xué)式）。

【思考與交流】

(1)A裝置的作用有_________________④和_________________⑤。

(2)乙同學(xué)提出，上述裝置有明顯的不足，請你指出該不足之處________________⑥

（3）丙同學(xué)提出：在該實驗條件下，氣體產(chǎn)物X中不可能含有CO2。你認(rèn)為他的理由是：

____________________________________________________________________。

⑦參考答案：①Cu和Cu2O②固體部分溶解，溶液很快變藍(lán)色③CO④檢驗氣體中是否含有CO2

⑤除去可能揮發(fā)出的HCHO蒸氣（④、⑤可以交換）⑥沒有尾氣處理裝置

⑦反應(yīng)液呈堿性，不可能有CO2氣體溢出

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。請完成下列與甲醇有關(guān)的問題。(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為_________。②A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。③a=_________。某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式__________________；在t2時所得溶液的pH為__________________。（假設(shè)溶液體積不變）參考答案：（1）①0.1c1mol/(L·S)或0.1c2mol/(L·S)②60%③19.6（2）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O②4OH－-4e－=O2↑+2H2O

1略18.原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是

。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是

。（3）C3+核外電子排布式是

參考答案：（1）NH3分子間存在氫鍵（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5略19.由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的