四川省自貢市富順縣琵琶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省自貢市富順縣琵琶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A、將NO2和N2O4分子共NA的混合氣，氣溫降至標(biāo)況下，其體積為22.4LB、7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC、同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NAD、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價鍵為1.6NA參考答案：BD略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略3.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．在四種金屬中C的還原最強(qiáng)

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時，A為正極

D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略4.下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．A．①④⑤

B．①⑤⑥C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故①正確；②濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故②錯誤；③二氧化硅可以和HF酸反應(yīng)、和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，CO2是酸性氧化物，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)，故③錯誤；④玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故④錯誤；⑤濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故⑤正確；⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確．故選B．5.．已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A．甲和乙電子層數(shù)相同

B．乙和丁最外層電子數(shù)相同C．原子序數(shù)：?。颈炯祝疽?/p>

D．最外層電子數(shù)：丁＞丙參考答案：C略6.Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．用Na2SO3制備少量SO2：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO32﹣+H2O═OH﹣+HSO3﹣C．用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)HSO3﹣：HSO3﹣+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+H++HSO3﹣═3S↓+3H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；B．亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；D．二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉和水．【解答】解：A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正確；B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅，離子方程式：SO32﹣+H2O?OH﹣+HSO3﹣，故B錯誤；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗(yàn)亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+2HSO3﹣═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D錯誤；故選：A．7.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A．Z>X>Y>W

B．W>X>Y>Z

C．X>Z>Y>W

D．Z>Y>X>W參考答案：A略8.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是()①C

②N2

③S

④F2A．只有①和③

B．只有④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略9.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略10.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案：D略12.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略14.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關(guān)系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應(yīng)可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計(jì)算，難度不大．15.下列說法不正確的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化參考答案：D

A．丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故A正確；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應(yīng)，故C正確；D．石油分餾屬于物理變化，故D錯誤；故答案選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作①的名稱是

；操作②的名稱是

；（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為

。(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為

。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），

，過濾。若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用

法。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求回答下列問題：⑴將100mL0.3mol·L－1的NaHSO4(設(shè)該條件下NaHSO4完全電離)溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：

；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2~3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?/p>

，⑵某溫度時，水的離子積常數(shù)KW==10－13，將此溫度下pH==11的Ba(OH)2溶液aL與pH==1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。若所得混合溶液為中性，則a:b==

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/p>

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

參考答案：⑴3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋3H2O；紅色

，⑵10:1

，

（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

減小

略18.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-