2022-2023學年天津寧河縣造甲城中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年天津寧河縣造甲城中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19．下列有關物質用途的說法中，不正確的是(

)A．可用氨氣制氮肥

B．可用氯氣制漂白粉C．可用蔗糖制食品

D．可用工業(yè)酒精勾兌白酒參考答案：D略2.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質量的單位是克，錯誤；選D.4.單質A能夠從鹽溶液中置換出單質B,則下列說法中不正確的是A.當A和B都是金屬時,A一定比B的金屬活潑性強

B.當A和B都是非金屬時,A一定比B的非金屬活潑性強C.當A是金屬時,B可能是金屬,也可能為非金屬D.當A為非金屬時,B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D5.下列關于營養(yǎng)物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略6.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略7.下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過多⑥常用明礬作凈水劑A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略8.同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關于它們的敘述正確的是（

）A.分子數(shù)之比是1∶1

B.原子個數(shù)比是3∶2C.質量比是1∶1

D.密度之比是1∶1參考答案：A同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質的量相同；同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，兩種氣體的物質的量相等，假設均為1mol,則分子數(shù)之比與物質的量成正比，即1∶1，A正確；原子個數(shù)比為：1×3:1×3=1:1，B錯誤；質量比為1×44:1×48=11:12，C錯誤；氣體的密度之比與氣體的摩爾質量成正比，即44:48=11：12，D錯誤；正確選項A。點睛：同溫同壓下，氣體的密度之比與氣體的摩爾質量成正比。9.氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應。10.有關下列反應產物的敘述正確的是（

）A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成參考答案：BD略11.在右圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略12.已知某蛋白質含N的質量分數(shù)為15%，若成年人每天排出尿素25g，則他每天從食物中攝取的蛋白質的質量平均為()A．77.8g

B．66.9gC．90.7g

D．106g參考答案：A解析m(蛋白質)×15%＝25g×，m(蛋白質)＝25g×÷15%＝77.8g。13.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．14.有反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol參考答案：A試題分析：32gCu的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol，選A。15.在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

；干燥氨氣常用的干燥劑是

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（

填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：（1）化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

；干燥劑是堿石灰

（2）進氣口

a

（填“a”或“b”），理由是

因為氨氣的密度比空氣輕，a口進是向下排氣（3）說明氨氣具有的性質是

極易溶于水，與水反應生成堿

（4）

②④⑤

（填序號）（5化學方程式

4NH3+5O24NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：，反應中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學性質．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低，該反應及轉移電子數(shù)為，反應過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應后固體質量比原增加1.4g，設參加反應的Na2O2的質量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質量差156g

56

x

1.4gx=3.9g，故答案為：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故答案為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣．18.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應，電解質溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量，若溶質為硫酸銅，根據(jù)Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質量減少。點睛：鎂、鋁為電極，電解質溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。19.（9分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）（1分）乙烯的結構簡式為