陜西省咸陽市三原縣大程中學高三化學下學期期末試卷含解析

陜西省咸陽市三原縣大程中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略2.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A3.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略4.下列實驗方案合理的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：答案：AC5.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，結(jié)合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，故A正確；B．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；C．溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查溶液濃度及相關(guān)定性分析，比較基礎(chǔ)，注意掌握溶液的濃度與密度關(guān)系．6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略7.某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH－H鍵，同時生成2molH－I鍵D．混合氣體的密度不再改變參考答案：A略8.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯誤的是A.砒霜不是堿性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正鹽C．砒霜有劇毒，具有還原性

D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強參考答案：D9.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略10.某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進行以下處理(每步反應均進行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是A．原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應C．③中的反應為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成參考答案：AD11.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略12.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D13.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略14.化學式為C5H12O的有機物，經(jīng)測定知其分子中含有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—OH，則它們的可能結(jié)構(gòu)有()A．5種

B．3種

C．2種

D．4種

參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯誤；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯誤；故答案選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點時仰視讀數(shù)

b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發(fā)濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達到同樣目的進行書寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。⑸先計算MgCl2·6H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計算質(zhì)量分數(shù)；按照中和滴定原理進行分析?！驹斀狻竣拧敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。⑸①根據(jù)反應原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：96.4%。②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，得到氯離子，右側(cè)為負極，得到氫離子，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側(cè)為負極，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．【點評】本題考查電解原理與原電池應用，關(guān)鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、Ⅱ為燃料電池，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等．18.▲

▲

由于溫室效應和資源短缺