湖北省武漢市吳家山第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省武漢市吳家山第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是由三種常見(jiàn)的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮?dú)釩.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過(guò)氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯(cuò)誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。3.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D4.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３植蛔僀．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列敘述中正確的是

A．0.1mol鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．60g二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數(shù)為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為(1／22.4)NA參考答案：C6.自來(lái)水常用氯氣消毒。用自來(lái)水配制下列溶液時(shí)將導(dǎo)致明顯變質(zhì)的是()。A．硝酸銀溶液

B．鹽酸C．硝酸鈉溶液

D．酚酞試液參考答案：AD略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途相對(duì)應(yīng)都正確的是A．氯氣具有還原性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌B．水晶是無(wú)色透明的晶體，可用制作硅太陽(yáng)能電池C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D．氨氣可以和酸反應(yīng)，氨氣和硫酸反應(yīng)只能得到硫酸銨參考答案：C略8.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來(lái)解答．解答：解：A．Cl2少量時(shí)，只有亞鐵子被氧化，Cl2過(guò)量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C．HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大9.向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L參考答案：A略10.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B11.在四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過(guò)氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個(gè)燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略12.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略13.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生沉淀以后繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：D略14.化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲(chǔ)存C．白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D．人體細(xì)胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡參考答案：DA中硅膠與生石灰均有吸水性，但沒(méi)有還原性，僅能防止食物受潮，所以A錯(cuò)誤。B蛋白質(zhì)低溫下會(huì)變質(zhì)，所以B錯(cuò)誤。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C錯(cuò)誤。D中人體細(xì)胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-維持了酸堿的生理平衡是正確的15.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

(

)

A．CaCl2和Na2CO3,

B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3

D．NaA1O2和鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。（1）

用裝置A收集NO氣體，正確的操作是

（填序號(hào)）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。（2）選用B和

（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），=

。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是

。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g。

（6）

。方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙

方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。參考答案：（1）C

（2）D

(3)(或等其他合理答案：）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析：本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等。（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過(guò)排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________，其還原產(chǎn)物是_____________。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________；（4）將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=

mol/(L·min)。參考答案：(1)3，6，2，1，6（2分）(2)N2；Si3N4

（各1分）(3)

（2分）

(4)小于（1分）；減?。?分）

(5)逆（2分）

(6)6（2分）18.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元