安徽省宿州市柿園初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宿州市柿園初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)提純、檢驗(yàn)、保存的方法正確的是A．液溴保存在橡皮塞的細(xì)口瓶中，并加水液封B．SO2氣體中的少量SO3氣體，可用濃硫酸洗氣除去C．檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

C．過(guò)量的過(guò)氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.（不定項(xiàng)選擇題）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233參考答案：AC4.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說(shuō)法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

D．向溶液中通入過(guò)量CO2，未見(jiàn)白色沉淀參考答案：C略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略6.

下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略7.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mo1·L－lc（NaOH）/mol·L－1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判斷不正確的是

（

）

A．Cl一定大于0.2B．HA的電離方程式是HA

H++A－

C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）

D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）參考答案：C略8.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1L含NA個(gè)NH3·H2O的氨水，其濃度為1mol·L-1A.②③④ B.③④⑤ C.④⑥⑦ D.①②⑤參考答案：B9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，都是28，因此含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w是1mol，質(zhì)量為28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯(cuò)誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】氦氣是單原子分子；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目需注意弱電解質(zhì)的電離，鹽類(lèi)水解；在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件。10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時(shí)，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類(lèi)的水解程度越小，濃度越大；B．首先計(jì)算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計(jì)算；C．鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類(lèi)的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時(shí)，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類(lèi)水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算．11.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽(yáng)離子參考答案：D略12.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，據(jù)此判斷．解答：解：離子還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯(cuò)誤；B.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；C.0.1molSO32﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵．13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A14.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A15.下列說(shuō)法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子B.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子D.晶體中若含有陽(yáng)離子，則一定含有陰離子

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋(CH2)6N4H＋＋6H2O

[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。參考答案：(1)①偏高

②無(wú)影響

③B

④無(wú)

粉紅(或淺紅)

(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)10min至15min，O2的平均反應(yīng)速率為

mol·(L·min)-1，比反應(yīng)開(kāi)始時(shí)前10min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取了使得平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。參考答案：（本題共15分，每空3分）（1）0.015

mol·(L·min)-1，快，使用了催化劑。（2）補(bǔ)充氧氣，正方向進(jìn)行。略18.（12分）本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________

_；XY3－離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)__

___。（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖17所示：

圖17①0.5mol化合物A中含σ鍵數(shù)為_(kāi)___

____；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖17中標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在_________作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__

______。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機(jī)液體

鈉熔化

小米狀鈉珠橘紅色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔點(diǎn)/℃97.85.5-9513.3-22.8沸點(diǎn)/℃881.480111138.476.8

最好選用

來(lái)熔化鈉。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是

，燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是

。（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器

（填最主要一種）。粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品。

粗產(chǎn)品

乙酰乙酸乙酯（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水

硫酸鈉固體的作用是

。（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖18所示。冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)

口進(jìn)，

口出。毛細(xì)管的作用是

。

圖18（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過(guò)程中的損耗外，主要原因是

。參考答案：A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氫鍵

sp2、sp3B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（1）對(duì)二甲苯

否

四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低。

（說(shuō)明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分）（2）有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解

導(dǎo)氣及冷凝回流

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（兩空共1分，均正確才給分）平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一點(diǎn)即給滿分）（6）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化略19.【化學(xué)-選修題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子．（1）F+離子的電子排布式是

．（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是

．（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

．（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是

；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是

．（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

，C原子的配位數(shù)是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）N＞O＞C；（3）C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）sp2；1mol；（5）Cu3N；6．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)），則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有1