江蘇省鎮(zhèn)江市麥溪中學高一化學下學期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市麥溪中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

A.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，可用來制肥皂

B.淀粉溶液遇I2顯紫色，可用于I2的檢驗

C.Al和金屬氧化物加熱時發(fā)生鋁熱反應，可用于冶煉金屬Mg

D.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：C略2.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（

）A.砹易溶于某些有機溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：B略3.下列電子式中錯誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O－C－OB．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：B5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．中含有的原子數(shù)為

B．中含有的氫原子數(shù)為2

C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為參考答案：B略6.下列說法正確的是()A.銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故A錯誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應生成NO，故B正確；C、實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯誤；D、NO與O2反應生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯誤。7.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B8.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響D．溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+參考答案：C略10.請根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（

）

A．1molH2O分解為H2與O2需吸收930kJ熱量B．H與O反應生成1molH2O放出930kJ熱量C．2molH的能量小于1molH2的能量

D．H結(jié)合成H2放出436kJ的熱量

參考答案：B略11.如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應未到達限度C．t2-t3反應不再發(fā)生Dt2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略12.下列說法中錯誤的是A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．天然氣、石油、流水、風力為一次能源。C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C13.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C14.在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，反應速率不變的是（

）A.降低溫度B.保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量C.保持容器的壓強不變，充入氦氣D.保持容器的體積不變，充入氦氣參考答案：D根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強、使用催化劑等都可以使反應速率增大，反之則減小反應速率。A.降低溫度則減小反應速率，故A錯誤；B保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，增大反應物濃度，即增大反應速率，故B錯誤；C.保持容器的壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤；D.加入氬氣，體積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，故D正確；故選D。15.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標準狀況下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是_____________。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號，故答案為：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________

____

______⑵上述反應中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

。參考答案：（5分）⑴3Cu

+8H+

+2NO3-

==

3Cu2+

+

2NO↑+4H2O

(2分)⑵

HNO3

（1分）

Cu(NO3)2

（1分）

3/4

(1分)略18.既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-參考答案：B略19.將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：（1）A點沉淀的成分是

（用化學式表示）．（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=．（3）V2=．（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為．參考答案：（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.1mol；（3）300mL；（4）0.4≤a＜1．考點：有關(guān)混合物反應的計算；化學方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V1mL時，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n（Na+）=n（Cl﹣），其中Na+來自NaOH，Cl﹣來自HCl，故當氫氧化鈉體積為V2mL，n（NaOH）=n（HCl），據(jù)此解答（1）（2）（3）；（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL3mol?L﹣1鹽酸溶解后，再加入360mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，據(jù)此判斷鎂的物質(zhì)的量范圍及a的范圍．解答：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發(fā)生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V1mL時，不產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n（Na+）=n（Cl﹣），其中Na+來自NaOH，Cl﹣來自HCl，（1）根據(jù)分析可知，A點的沉淀為：Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案為：Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）鎂和流程的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則A點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；（3）加入V2mLNaOH時，n（NaOH）=n（HCl）=3mol?L﹣1×0.1L=0.3mol，V（NaOH）==0.3L=300mL，故答案為：300mL；（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，則鎂的物質(zhì)的量為0.1amol，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀，證明生成