山東省菏澤市牡丹區(qū)第三中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省菏澤市牡丹區(qū)第三中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不能由單質直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。2.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質的量之比為

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：D略3.下面關于硅的敘述中，正確的是A.硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C.硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應D.二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：AA、硅是親氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在，故正確；B、硅是構成礦物和巖石的主要元素，但地殼中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故錯誤；C、碳的非金屬性強于硅，故錯誤；D、晶體硅是重要的半導體材料，故錯誤。4.對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢，判斷下列有關“類鈁”的預測說法不正確的是（）A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價B.“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸C.“類鈁”單質遇水劇烈反應，可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質的密度大于鈁單質，且大于1g/cm3參考答案：B分析：根據題目信息，119號"類鈁"是第八周期IA族的元素，可以得到兩個結論：一，"類鈁"屬于堿金屬元素；二，"類鈁"在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方。根據元素周期律，同一主族，元素的性質具有相似性和遞變性來解答。詳解：A.因堿金屬最外層電子數都為1，根據主族元素最外層電子數等于最高正化合價，可知"類鈁"在化合物中呈+1價，故A正確；

B.因堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物為強堿，故B錯誤；C.因堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，活潑性比鈁還強，單質遇水劇烈反應，可能發(fā)生爆炸，故正確；

D.因堿金屬從上到下，單質的密度逐漸增大，"類鈁"的密度應是堿金屬中最大，故D正確；故本題選B。5.下列離子檢驗的方法正確的是(

)。A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-參考答案：C略6.下列敘述正確的是A.短周期元案是指1-20號元素

B.核素的種類和元素的種類一樣多C.元素周期表中共有18列、16個族

D.主族元素的最高正階均等于其族序數參考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18號元素，故A錯誤；B．元素是指具有相同核電荷素的同一類核素的總稱，核素的種類比元素種類多，故B錯誤；C．元素周期表有18個列，但有16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故C正確；D．氧、氟非金屬性強，均無正價，故D錯誤；答案為C。7.下列現象與膠體的性質無關的是（

）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：A、依據豆?jié){是膠體分散系，依據膠體的性質分析判斷，膠體遇到可溶性的鹽會聚沉；B、墨水屬于膠體，膠體在特定的條件下會聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液會發(fā)生復分解反應，生成紅褐色沉淀；D、清晨的霧屬于膠體，膠體具有丁達爾效應；解答：解：A、豆?jié){是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質，故A不符合；B、墨水屬于膠體，膠體聚沉使鋼筆發(fā)生堵塞，與膠體性質有關，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液發(fā)生復分解反應，生成紅褐色沉淀，不是膠體的性質，故C符合；D、清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，故D不符合；故選C．點評：本題考查了膠體的性質，較簡單，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等及其應用是解答本題的關鍵8.檢驗氨氣可選用（）A.濕潤的藍色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙 D.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以正確的答案是D。9.由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當X的原子序數為m時，Y的原子序數可能為：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略10.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，A項錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，B項錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應，是萃??；乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應，D項錯誤；答案選C。11.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，達到平衡時，濃度可能正確的是A.AB2、B2分別為0.4mol／L、0.2mol／LB.AB2為0.25mol／LC.AB2、AB3均為0.15mol/LD.AB3為0.4mol/L參考答案：B略12.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是

（

）A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氫原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D13.下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（

）A.某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽B.無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3C.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-D.無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-參考答案：D略14.下列有關氧化還原反應說法正確的是A．一定有氧氣參加B．氧化還原反應的本質是有電子的轉移C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應，還原劑本身發(fā)生還原反應D．復分解反應可能是氧化還原反應參考答案：B略15.鐵片與鹽酸反應制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當升高溶液溫度參考答案：C【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應速率減慢，選項C選；D．提高反應的溫度，反應的速率加快，選項D不選；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應比較緩慢，為了提高該反應的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質（粗乙酸乙酯），必須進行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進行操作②時需要將混合液轉移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產生絮狀的沉淀，使進一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。元素編號元素性質或原子結構R元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等T最外層電子數是次外層電子數的2倍X元素最高正價+7價Y第三周期金屬元素中原子半徑最小Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫出元素T的原子結構示意圖

；元素Z單質的電子式

；寫出X在周期表中的位置

;元素T的最高價氧化物的結構式

.（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是

（填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的是

（填化學式），理由是

。（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式

（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為

。D中含有化學鍵的類型是

，屬于

（填“離子”或“共價”）化合物。參考答案：

略18.已知反應：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則(1)該反應所屬基本反應類型是____。(2)在反應中鐵元素的化合價變化是____(填“升高”或“降低”)，該元素的原子____電子(填“失去”或“得到”)。(3)發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是____。參考答案：(1)置換反應(2)降低得到(3)Al

Fe2O3

解析：該反應是單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物的反應，故該反應屬于置換反應。反應中各元素的化合價變化情況：故反應中鐵元素原子得到電子，Fe2O3發(fā)生還原反應，Al發(fā)生氧化反應。19.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，