江蘇省宿遷市南劉集中學高三化學期末試題含解析

江蘇省宿遷市南劉集中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）參考答案：答案：A2.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A． 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B． 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C． 14g氮氣中含有7NA個電子 D． NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4參考答案：

考點： 阿伏加德羅常數(shù)．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移；B、從標準狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計算；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量；解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標準狀況，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應(yīng)用．3.下列有關(guān)NA的說法正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA個B．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C4.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，錯誤的是

A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42-,可脫去2molCl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->Cl-參考答案：B略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NAD.常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量A1

A2【答案解析】D

解析：A、0.1molCl2溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、標準狀況下甲醇是液態(tài)，2.24L甲醇的物質(zhì)的量不是1摩爾，含有C—H鍵的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量是0.5摩爾，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量，注意22.4L/mol的使用條件。7.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀（l）⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù)．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

參考答案：B8.具有平面結(jié)構(gòu)的有機物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4參考答案：C略9.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略10.下列氣體中，不會造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略11.下列化學用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略12.2017年國產(chǎn)大飛機C919試飛成功，化學工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說法錯誤的是A.機身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：B氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項A正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項B錯誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來的“冷凍熱蒸”的考驗，選項C正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時仍然保持較高的強度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項D正確。13.化學式為C5H12O的有機物，經(jīng)測定知其分子中含有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個和一個—OH，則它們的可能結(jié)構(gòu)有()A．5種

B．3種

C．2種

D．4種

參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

參考答案：AD略15.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：⑴甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是

；但該裝置存在缺陷，請指出

。⑵乙同學設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象A．

；B．

；C．

。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是_____________。（2）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：②_______________________③__________________________________參考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略18.金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為ag/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。參考答案：(1)共價鍵、金屬鍵、范德華力

(2)共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂

石墨、金剛石、C60

(3)面心立方堆積或分子密堆積

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶體中層內(nèi)C-C鍵為共建鍵，層與層之間為范德華力和金屬鍵。（2）金剛石中只存在C-C共價鍵,共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂。金剛石屬于原子晶體，石墨片層內(nèi)以共價鍵結(jié)合,片層之間以分子間作用力結(jié)合,為混合晶體，C60屬于分子晶體，他們的熔點由高到低的順序是石墨、金剛石、C60。（3）C60晶體組成微粒為60個碳原子組成的C60分子,屬于分子晶體，堆積方式為面心立方堆積或分子密堆積。晶體中C60的配位數(shù)12。（4）石墨烯為片層結(jié)構(gòu),雜化類型為雜化,碳碳原子之間形成六元環(huán)鍵角是120因此，本題正確答案是:;;每個碳原子被三個六圓環(huán)共用，每條鍵被兩個六元環(huán)共用，所以碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是2:3。每個六元環(huán)含有（6）個碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023個六元環(huán)。（5）金剛石結(jié)構(gòu)是一種由兩個面心立方點陣沿立方晶胞的體對角線偏移1/4單位嵌套而成的晶體結(jié)構(gòu)，屬于面心立方體系，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，因為碳化硅的密度為ag/cm3，根據(jù)計算密度公式先求碳化硅的質(zhì)量，再求面心立方體，通過計算知碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為19.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[C