湖南省衡陽市耒陽芭蕉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省衡陽市耒陽芭蕉中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的

A．碳

B．石英

C．鋁

D．硅參考答案：B略2.下列實驗操作中錯誤的是(

)

A．過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應(yīng)，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；故選B．4.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li互稱

，它們的化學(xué)性質(zhì)

；（2）146C和147N的

相等，2311Na和2412Mg的

相等；（3）2412Mg的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是

層（填符號）。參考答案：（1）同位素，相似；（2）質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)；（3）M。略5.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部參考答案：B【詳解】①鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；②氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；③氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；④氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。6.硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為8NA參考答案：D略7.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（

）A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B.鈉元素的金屬性比鎂元素的強C.圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：C【詳解】A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為：C。10.下列說法中正確的是（

）

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol酒精的體積約為44.8LD.常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的分子數(shù)為NA參考答案：略11.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38g

B．4.58gC．4.16g

D．4.41g參考答案：C略12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，可為C、N、Na等對應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答該題．【解答】解：①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；故選A．13.下列說法中正確的是（

）。

A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵C．陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素參考答案：D略14.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．食鹽

D．燒堿參考答案：C略15.能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)為

A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B．氫氧化銅和硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

D．醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外、還必須用到的玻璃儀器有_____________________

。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______g，該同學(xué)應(yīng)稱量______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶、玻璃棒（2）27.4

10.0（3）檢查容量瓶是否漏水

（4）④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在新制的飽和氯水中存在分子，主要存在離子，請按粒子數(shù)目由多到少的順序分別排列這些分子和離子。（可不考慮水電離產(chǎn)生的離子）參考答案：新制的飽和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和離子由多到少的順序為：H2O＞Cl2＞HClO；H+＞Cl-＞ClO-。18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號：A為

，C為

，D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是

。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）E屬于

（“離子”或“共價”）化合物。參考答案：略19.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上． （1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物 （2）分離水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 （5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子． 參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分層； （3）海水中水的沸點較低； （4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉； （5）離子可透過半透膜，而膠體不能． 【解答