2021年廣東省湛江市東里中學高二化學測試題含解析

2021年廣東省湛江市東里中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是

A.棉花的主要成分是纖維素

B.過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發(fā)胖

C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質參考答案：A略2.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D3.下列化學用語錯誤的是A．NaCl的電子式

B．甲烷的結構式

C．Mg原子結構示意圖

D．乙烯的結構簡式CH2=CH2參考答案：C略4.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．左側滴液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系D．實驗結束后向錐形瓶中加入硝酸銀溶液會有淺黃色沉淀參考答案：D略5.下列水解的離子方程式正確的是

（

）A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋網(wǎng)yjw參考答案：A略6.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略7.下面列舉的是某化合物的組成和性質，能夠說明該物質一定是有機化合物的是【

】A．在氧氣中燃燒只生成CO2

B．僅由碳、氫、氧三種元素組成

C．僅由碳、氫兩種元素組成

D．熔點低而且難溶于水參考答案：C略8.下列關于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向參考答案：B略9.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2O

CO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-參考答案：A略10.

參考答案：D11.向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中，加入少量下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A．H2O

B．CH3COONa

C．NH3?H2O

D．H2SO4參考答案：D解：A．向醋酸中加入少量水，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯誤；D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；故選D．12.在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1

B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1

D．υ(D)=1mol·L－1·S－1參考答案：B略13.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關于以上實驗的下列說法中，不正確的是A.得到的蠟狀固體可燃B.離子化合物在酒精中的溶解度較小C.硬脂酸是離子化合物D.提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C14.下列敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.分解反應一定是吸熱反應C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C略15.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是A.1︰2

B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學實驗小組對“鋁熱反應”實驗現(xiàn)象的描述是：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467—29802750(1)某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時，液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據(jù)已有知識找出一個驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?/p>

實驗操作及現(xiàn)象

有關反應的化學方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗證產(chǎn)物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據(jù)鋁能與堿反應的性質，使樣品與NaOH溶液反應，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于

腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應式為

。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，正極反應式為

。參考答案：略18.（6分）（1）對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者

后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質的量是前者

后者，與足量的Zn反應產(chǎn)生H2的速率是前者

后者，產(chǎn)生H2的量是前者

后者。（填“>”、“<”或“=”）（2）寫出H2S的電離方程式____________

____、

_____

_________。參考答案：（1）<

=

>

=（2）H2SHS—+H+，HS—S2—+H+略19.書寫下列反應的化學方程式或離子方程式：⑴制備阿司匹林的化學方程式

⑵Cu2+與過量氨水反應生成深藍色的溶液

⑶