廣東省揭陽(yáng)市育英中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市育英中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①；②③；④⑤A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)。下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是①普通漏斗②量筒③蒸餾燒瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D.②④⑥參考答案：C分液漏斗用于分液；普通漏斗用于過(guò)濾；蒸餾燒瓶用于蒸餾或分餾沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，選項(xiàng)C正確。3.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。4.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價(jià)變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。5.圖K5－33－3是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。圖K5－33－3A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS＞0

B．水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：D7.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理加以解釋和說(shuō)明的是：（

）

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)D．二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色參考答案：D略8.[多選題]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A． 18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC． 7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD． 常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、D2O的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA來(lái)計(jì)算；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；C、1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子；D、根據(jù)N=nNA=NA來(lái)計(jì)算．解答： 解：A、D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol﹣1=9NA，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，則7.8g過(guò)氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、常溫常壓下，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、微粒的數(shù)目、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來(lái)解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題．9.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略10.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略11.下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時(shí)③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時(shí)四種溶液的濃度大?。籆．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯(cuò)誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時(shí)c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→無(wú)色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D．向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略14.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯﹣1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯﹣1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．.專題：鹵族元素．分析：A．Cs在化合物中為+1價(jià)；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高．解答：解：A．Cs在化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，則Cl為﹣1價(jià)，I為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)有單質(zhì)碘生成，故C錯(cuò)誤；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，由硫酸生成，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)，明確化合物中元素的化合價(jià)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．15.近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠倉(cāng)庫(kù)著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過(guò)程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉(cāng)庫(kù)滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房?jī)?nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)

D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。A．揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。參考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體

、

NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

（1）A、C兩元素第一電離能

>

。（填元素符號(hào)）（2）B元素在周期表中的位置

;D元素基態(tài)原子電子排布式為_____________________________。

（3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________

____。

（4）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：

。

（5）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是

的原子。參考答案：（1）Ca

K（2）第4周期第IIB

1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5

（3）[H:]-Ca2+[:H]-

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（4）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高（5）具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道略18.（12分）Ⅰ.對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱是（寫出其中的兩種）。

（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫代號(hào))。

A．酯化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)

Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

（4）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有

（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

（5）請(qǐng)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（6）請(qǐng)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（12分）Ⅰ．（1）酚羥基（或羥基）、羧基、碳碳雙鍵

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）

（2）A、C

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）HOOC－CH=CH－CH3