福建省福州市長樂旒峰中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

福建省福州市長樂旒峰中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：D略2.下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略3.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B4.下列敘述中，正確的是A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子，一定具有與稀有氣體原子相同的核外電子排布式C．如果兩原子核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C略5.關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣

B．析氫腐蝕時陰極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B6.已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol-1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol-1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為 ()A．＋244.1kJ·mol-1

B．－488.3kJ·mol-1C．－996.6kJ·mol-1

D．＋996.6kJ·mol-1參考答案：B略7.用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)參考答案：D略8.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（

）Ａ．橡膠Ｂ．羊毛Ｃ．聚乙烯Ｄ．纖維素參考答案：C略9.下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是（）A．電子數(shù)為18

B．-質(zhì)子數(shù)為17

C．中子數(shù)為18

D．質(zhì)量數(shù)為35參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．解答：解：1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35﹣17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故A錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于及沉重的考查，題目較簡單．10.下列關(guān)于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.增大反應物的濃度能增大反應速率C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0D.升高溫度能增大反應速率參考答案：C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0，選C。11.某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C．用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g參考答案：C12.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略13.已知化學反應速率用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來表示，在2L容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s時A的物質(zhì)的量為1mol，則10s內(nèi)用B來表示反應速率為A.0.01mol/(L·s)

B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)

D.0.15mol/(L·s)參考答案：C14.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略15.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化B.CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)C.

干冰是原子晶體

D.CO2為極性分子參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。⑴由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式

。⑵已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學性質(zhì)方面）：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b、能與溴水發(fā)生加成反應，c、能與溴發(fā)生取代反應

d、能與氫氣發(fā)生加成反應定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6

還可能有另一種如右圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。⑶萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8,請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的_____（填入編號）參考答案：（12分）（1）CH=C-C=C-CH2-CH3（2）①ab

3mol

2mol

②3種（3）C略18.微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。參考答案：16、18、1819.酚酞是常用的指示劑，