2021-2022學年河南省周口市秋實中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年河南省周口市秋實中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.腦白金主要成分的結構簡式如下圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是

（

）

A、其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同

B、其分子式為C13H15N2OC、該物質不能與溴的四氯化碳溶液反應

D、該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸參考答案：D略2.如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2），同時產生電能．下列有關說法不正確的是(

)A．右側的多孔碳電極是原電池的負極B．電解質溶液中H十向左側移動C．正極上發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6N+D．電極上消耗標準狀況下33.6LO2，電路中轉移6mol電子參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負極；B、原電池中，電解質里的陽離子移向正極；C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應；D、根據正極上氧氣得電子的還原反應進行計算即可．【解答】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素（H2NCONH2）的電極是負極，即左側多孔碳電極是原電池的正極，右側為負極，故A正確；B、電解質溶液中H+向電池正極移動，即向左側移動，故B正確；C、H2NCONH2是在負極上發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、根據正極上的反應O2+4H++4e﹣=2H2O，當電極上消耗標準狀況下33.6L即1.5molO2時，電子轉移為6mol，故D正確．故選C．【點評】本題考查學生原電池工作原理以及應用，注意電極反應式的書寫以及計算是關鍵，難度中等．

3.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3參考答案：D4.21世紀化學的最新定義為“化學是一門創(chuàng)造新物質的科學”。下列有關說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應，探究將二氧化碳轉化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產品，保證經濟快速發(fā)展D．制備物質時探究化學反應中高選擇性、轉化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產工藝參考答案：C略5.燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉變?yōu)殡娔埽唤涍^熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（

）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負極移動

C．負極反應為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉移電子4mol參考答案：C略6.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略7.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態(tài)單質乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業(yè)制硫酸中的一個重要反應

⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學式____________；F的電子式____________（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質乙反應時，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________（3）寫出C和單質乙反應的化學反應方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：8.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略9.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e–→H2↑參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離最近且相等的CO2分子有12個

B．從理論上講，一瓶氫氣、氧氣混合氣體久置可能有水分子出現

C．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數是8個

D．氫氣、氧氣儲存能量的總和加上反應熱等于液態(tài)水儲存的能量參考答案：AB11.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中可裝入的物質是（

）A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略13.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：答案：D14.已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯誤的是

A．D為第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共價化合物參考答案：D略15.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：實驗1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。實驗記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號反應溫度/℃沉淀情況12.8多、藍色

140多、藍色22.4多、藍色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75[來源較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是

。②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是

。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。步驟4：

（請補充該步操作內容）。步驟5：稱量相關裝置的質量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學在實驗過程中采集了如下數據：A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0gC．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的

（寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式

。參考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受熱分解為CuO（2）打開活塞K，繼續(xù)通一段時間空氣①除去空氣中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒數第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：（1）X的化學式是_______，其一氯代物共有_______種；（2）反應⑤的化學方程式是_______；（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為_______；（4）G的結構簡式為_______；（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合

物共有多種，請寫出所有可能的結構簡式

。

（6）以下是由A和其他物質合成

的流程圖。甲→乙反應的化學方程式為_______。

參考答案：（1）C7H8

4

（2））（3）酯基、羧基

3mol（4）

（5）結構簡式略

(6)略18.臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是_____（填化學式）。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0(3)O3可由臭氧發(fā)生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_______（填“A”或“B”），其電極反應式為__________________。②若C