2021-2022學(xué)年重慶銅梁縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年重慶銅梁縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：C＞A

B．離子半徑：D3+＞B2-C．非金屬性：A＞B

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C<D參考答案：A解析：四種短周期主族元素中A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知A是C元素，B是地殼中含量最高的元素知B是O元素，結(jié)合A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D原子最外層有3個電子，是Al元素，C原子最外層只有一個電子，C是Na元素；A、原子半徑：Na＞C，故A正確；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑O2-＞Al3+，故B錯誤；C、非金屬性：O＞C，即B＞A，故C錯誤；D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)：堿性C＞D，故D錯誤。故答案選A2.參考答案：C3.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

參考答案：B略4.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應(yīng)．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)D．單質(zhì)都有還原性參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；D、金屬單質(zhì)具有還原性，有的非金屬單質(zhì)有還原性，有的非金屬單質(zhì)沒有還原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故C正確；D、有的非金屬單質(zhì)有還原性，如C；有的非金屬單質(zhì)沒有還原性，如F2，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意對概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系6.下列實(shí)驗操作或事故處理中，正確的做法是（）A

銀鏡反應(yīng)實(shí)驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B

在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗中，稱量操作至少需要四次C

不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D

在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液參考答案：答案：B7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略8.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：略10.實(shí)驗室中,某學(xué)生先用蒸餾水濕潤pH試紙(每次使用時濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的pH,下列說法正確的是(

)A.該學(xué)生的測定值沒有誤差產(chǎn)生B.當(dāng)溶液為溶液時,該學(xué)生的測定值不會有誤差C.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的pH比醋酸小D.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的pH比鹽酸小參考答案：D11.將0．195g鋅粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略12.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述正確的是A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機(jī)非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高。B．“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．右圖為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．實(shí)驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

參考答案：AD14.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略15.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實(shí)驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實(shí)驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實(shí)驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實(shí)驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實(shí)驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標(biāo)時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細(xì)并混合均勻（1分）④出現(xiàn)黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS﹣Na）的路線如下：回答下列問題：（1）由B生成C的反應(yīng)類型是

．（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是

．（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：

．（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是

（填字母序號）．a(chǎn)．NaOH

b．Na2CO3

c．NaHCO3（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有

種．a(chǎn)．苯環(huán)上有兩個取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

c．與Na作用有H2產(chǎn)生．參考答案：（1）氧化反應(yīng)；（2）羧基；（3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；解：由反應(yīng)的流程可看出：F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應(yīng)，所以可推知在MnO2/H2SO4條件下氧化為F，和H3COOOCCH3反應(yīng)得，根據(jù)和G的分子式可知，和試劑b反應(yīng)生成G，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則可判斷b為丙烯醇，和丙烯醇酯化得G為，和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，根據(jù)PAS﹣Na的結(jié)構(gòu)簡式可推斷A為，和Br2鹵化在甲基鄰位引入Br得B為，B被酸性高錳酸鉀氧化成C為，則試劑c為酸性高錳酸鉀溶液，將甲基氧化為羧基得C，C堿性條件下水解后，再酸化得D為，D中硝基被還原為氨基得E為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)得PAS﹣Na，（1）根據(jù)上面的分析可知，由B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基；（3）由A生成B的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）G為，b為丙烯醇，肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）試劑d可以將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應(yīng)，一定是NaHCO3，故選：c；（6）根據(jù)以上分析，C為，C中含有羧基和溴原子，所以和氫氧化鈉溶液水解、中和的方程式為：，故答案為：；（7）X的分子式為C9H10O2，X的同分異構(gòu)體，符合下列條件a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；c．與Na作用有H2產(chǎn)生，說明有﹣OH結(jié)構(gòu)，符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每種都有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以共有18種，故答案為：18；18.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C)=，則b=____________。（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。參考答案：（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2分）。

②C（2分）。

③>（2分），4/3或1.33（2分）。

（2）①<（2分），c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（2分）。

②1/30或0.033（2分）略19.（14分）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=

kJ/mol．Ⅱ．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

．（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=

．（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是

．Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動．（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

．參考答案：I．﹣23.5；II（1）60%；（2）d；III（1）0.15mol/（L?min）（2）ADE；（3）正；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：基本概念與基本理論．分析：I．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式；II．（1）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時CO、CO2的物質(zhì)的量，化學(xué)計量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算n的值，進(jìn)而計算CO的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率；（2）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項根據(jù)平衡移動原理分析；III（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時CH3OH的濃度c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO.2molH2完全轉(zhuǎn)化成1molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些．因此2c1＜c3、α2＜α3；（3）平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此判斷反應(yīng)的方向；（4）負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式﹣正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol由蓋斯定律①×﹣②得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）則△H=﹣566×+825.5=﹣23.5kJ/mol，故答案為：﹣23.5；II（1）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始（mol）：1

1變化（mol）：n

n平衡（mol）：1﹣n

n+1所以=4，解得n