2021年福建省漳州市柳州高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年福建省漳州市柳州高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略2.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C略3.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略4.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂參考答案：B略5.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B6.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C7.分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（

）

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③參考答案：答案：D8.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵B．加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)D．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣參考答案：B略9.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略10.下列有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體的是A．C4H10

B．C2H5C1

C．C2H4O2

D．C6H12O6參考答案：B略11.某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案：C12.．下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略14.NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成2NA個(gè)O2

D．1mol/LNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略15.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.稱取wg鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2）

。2.寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、

、洗滌、在空氣中

、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是

。一系列操作后所得固體為ag，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。6.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是

。參考答案：1.（2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化△

2.C+2H2SO4(濃)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品紅溶液褪色（或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體4.

裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。5.過濾、灼燒。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡（2）因?yàn)槿芤褐锌赡芡瑫r(shí)有+3價(jià)和+2價(jià)的鐵，無法計(jì)量；不能用甲基橙，因?yàn)樗嵝原h(huán)境，可能造成沉淀溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為

。（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為

。（假設(shè)溶液體積不變）（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。（假設(shè)溶液體積不變）參考答案：略18.火力發(fā)電廠釋放出的大量NO2、CO2、SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。①方案一：將NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，該氣體的化學(xué)式是

。（2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時(shí)，每生成1g水放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖，在該燃料電池中電極c是作

極。（3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②驗(yàn)證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是

。參考答案：（1）?強(qiáng)氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol

?負(fù)極

（3）?①12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；②取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。解析：（1）脫硝①硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性；NO與氧氣混合生成NO2，被氫氧化鈉溶液吸收，所以氣體的化學(xué)式是O2。氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放熱akJ，則生成1mol水，放熱18aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol燃料電池中，負(fù)極失電子，則C電極為負(fù)極；（3）①煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．則有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。19.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流動(dòng)方向電壓（V）AA→Cu+0.78BCu→B–0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表