2022年廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)參考答案：B2.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個(gè)吸熱過程參考答案：D略3.研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的一種有效方法C．核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)參考答案：略4.室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4＋)由小到大排列正確的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④參考答案：B略5.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C略6.為了保護(hù)臭氧層,可采取的有效措施是()A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烷的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C氟氯代烷為一類含氯、氟的有機(jī)物,它在日光照射下分解產(chǎn)生的氯原子參與破壞臭氧的反應(yīng),氯原子在其中起了催化作用。為了保護(hù)臭氧層,可采取減少氟氯代烷的排放量這一措施。7.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略8.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（

）A.v正(HF)=2v逆(H2O)

B.混合氣體的密度保持不變C.SiO2的質(zhì)量保持不變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案：D略9.下列屬于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略10.國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略11.下列說法正確的是A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵是放熱過程D．形成新的化學(xué)鍵是吸熱過程參考答案：B略12.根據(jù)熱化學(xué)方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol

分析下列說法不正確的是

AS的燃燒熱為297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的熱量小于297.23KJ

D形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量參考答案：C13.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減小產(chǎn)物C的濃度D.降溫參考答案：D略14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的敘述正確的是A.常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA正確，因?yàn)槌叵?，濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。B錯(cuò)誤，都會(huì)生成白色沉淀C錯(cuò)誤，NO不能穩(wěn)定存在D錯(cuò)誤，二氧化硅能和HF反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請(qǐng)回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是▲℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識(shí)．①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少

型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的

（填化學(xué)式）可用于制造建筑材料．②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為

．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是

（填化學(xué)式）．③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應(yīng)中氧化劑是

（填“T1+”或“NaClO”），同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的

（填化學(xué)式）沉淀除去．參考答案：①硫酸；CaSO4；②Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；Ca（ClO）2；③NaClO；Tl（OH）3．【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】①煤和石油中的硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通過脫硫可以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生；結(jié)合發(fā)生反應(yīng)判斷脫硫后產(chǎn)生的廢料中可用于制造建筑材料的物質(zhì)名稱；②氯化鐵電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈水；漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，為氧化劑；Tl3+與氨水反應(yīng)生成Tl（OH）3沉淀．【解答】解：①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少污染物SO2的排放，從而減少硫酸型酸雨的發(fā)生；碳酸鈣與二氧化硫反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脫硫后產(chǎn)生的廢料中可用于制造建筑材料為CaSO4，故答案為：硫酸；CaSO4；②氯化鐵電離出的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的氫氧化鐵膠體具有較大吸附面積，能夠凈水；漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）2為漂白粉的有效成分，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；Ca（ClO）2；③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應(yīng)中NaClO中氯由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以氧化劑是NaClO；同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）3，故答案為：NaClO；Tl（OH）3．18.如圖所示，四支電極均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙槽CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則：(1)應(yīng)選用的電解液是________組。(2)甲槽的電解方程式為：____________________________________________________；乙槽的電解方程式為：_____________________________________________________。參考答案：(1)D(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3解析：根據(jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不變的有CuCl2溶液。由條件①排除B、C。又因?yàn)榧?、乙兩池是串?lián)的，故b為陽極、c為陰極，A、D組電解液的電極反應(yīng)分別為：A組b極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2Oc極：2Cu2＋＋4e－===2CuD組b極：2Cl－－2e－===Cl2↑c(diǎn)極：2Ag＋＋2e－===2Ag由條件②排除A。19.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：（1）B是_____