2021-2022學(xué)年山東省濟寧市兗州鐵路中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省濟寧市兗州鐵路中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑C、溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度參考答案：A略2.膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體粒子能通過濾紙空隙C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選D．3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子序數(shù)d＞c＞b＞aB.原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD.離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)參考答案：D屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出A為Mg，B為Na，C為N，D為F，A、原子序數(shù)：a>b>d>c，故A錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B錯誤；C、Na的金屬性強于Mg，F(xiàn)的非金屬性強于N，因此N2的還原性強于F2，因此還原性的強弱是Na>Mg>N2>F2，故C錯誤；D、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正確。4.下列物質(zhì)中，溶于水生成兩種酸的是

A.Cl2

B.HCl

C.CO2

D.NaCl參考答案：A略5.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：C略6.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為

A．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀

B．無沉淀產(chǎn)生

C．產(chǎn)生BaSO4沉淀

D．產(chǎn)生BaSO3沉淀參考答案：D7.賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（

）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：D略8.（不定項）下列敘述不正確的是A.化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：BD物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)常溫下也能反應(yīng)，B錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；正確選項BD。點睛：焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。9.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度

D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：C略10.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.無法推測參考答案：C11.CaCl2溶解在1molH2O中，使Cl—與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時，CaCl2為(

)A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol參考答案：D12.下列說法正確的是

（）Ａ．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．通?；顫娊饘倥c活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略13.下列各組酸中，酸性依次增強的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．H2SO3、H3BO3、HMnO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4參考答案：D14.下列離子方程式中，正確的是

A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：AB中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+；C中Ba(OH)2的量定為1mol，滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D中KOH濃溶液過量，與NH4HCO3溶液與共熱：HCO3-+NH4++2OH－NH3↑+2H2O+CO32-。15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:①寫出在制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。此反應(yīng)中焦炭的作用是____________。(填“氧化劑”或“還原劑”)②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中?；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。參考答案：

（1）

（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)①略還原劑(1分)②A③

（電子轉(zhuǎn)移1分，其余各2分）18.（12分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：高考資源網(wǎng)（1）正四面體烷的分子式為

；二氯苯的結(jié)構(gòu)有

種。高考資源（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

高考資源網(wǎng)A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同D.乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、________________________參考答案：（1）)C4H4

3

（2）CD

（3）（4）（略）19.紅熱的鐵與水蒸