2024學(xué)年廣東省珠海市珠海二中、斗門一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024學(xué)年廣東省珠海市珠海二中、斗門一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分別取50mL0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒D．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度2、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d23、化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經(jīng)提純的SiO2C．2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料D．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（）A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O5、一種新型火藥用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物質(zhì)的排放，這種新型火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)△H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃燒熱：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)△H2=bkJ/mol，H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ/mol，則x為（）A．a(chǎn)+3b-6c B．6c+3a-b C．a(chǎn)+b-6c D．6c+a-b6、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．測中和熱實驗時，用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得ΔH數(shù)值偏低B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．測定醋酸鈉溶液的pH可用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在濕潤的pH試紙上D．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏高7、下列有機反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr8、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，總反應(yīng)Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s）+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9、某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，溫度T℃時測得其pH約為3.5，下列說法錯誤的是()A．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度B．溫度T℃時，該碳酸飲料中水的電離受到抑制C．溫度T℃時，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．溫度T℃時，該碳酸飲料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L10、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物11、與在催化劑表面生成，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該催化劑可提高的平衡產(chǎn)率12、已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ?mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ?mol-1則下列說法不正確的是（）A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-113、測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是時刻①②③④溫度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①→③的過程中，在降低D．①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大14、檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水15、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．H+數(shù)目增加 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的導(dǎo)電能力減弱16、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕17、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－118、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯19、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于稀釋濃硫酸C．裝置③可用于制備少量氨氣D．裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶20、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子B．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol/L21、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有22、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是()A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．食醋是一種很好的食品調(diào)味劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡式為__。由A生成B的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__。G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。26、（10分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。27、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應(yīng)選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時，為保證反應(yīng)充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。28、（14分）反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。29、（10分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。在25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、D4、B5、A6、C7、B8、B9、C10、D11、D12、A13、D14、D15、C16、D17、C1