河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市第二十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3==

5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略2.下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和環(huán)己烷參考答案：D略3.下列表示正確的是（）A．從物質(zhì)分類角度看，純堿屬于堿B．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4C．H2O2中O的化合價(jià)為﹣1價(jià)D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、純堿即碳酸鈉；B、鋁離子為+3價(jià)，而硫酸根為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0來分析；C、雙氧水中H元素為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0來分析；D、鉀原子的核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，核外有19個(gè)電子．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子，故為鹽而不是堿，故A錯(cuò)誤；B、鋁離子為+3價(jià)，而硫酸根為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水中H元素為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，O元素的價(jià)態(tài)為﹣1價(jià)，故C正確；D、鉀原子的核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，核外有19個(gè)電子，故其核外電子排布為，故D錯(cuò)誤．故選C．4.原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是(

)A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3－D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－參考答案：C略6.下列離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是(

)A.在強(qiáng)酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞試液變深紅色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在無色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：C【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中CH3COO-結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，NO3-、Fe2+與氫離子一起反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞試液變深紅色的溶液顯堿性，Ca2+、Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合；D.在無色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因?yàn)殍F離子在溶液中顯棕黃色，D不符合；答案選C。7.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—參考答案：D略8.在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：Ⅰ.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中離子判斷正確的是A.只存在的離子是CO32-、SO42-B.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥2mo/LC.一定存在的離子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-濃度為0.2mo/LD.一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-參考答案：B100mLNa+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.05mol；向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，說明含有CO32-，且物質(zhì)的量是0.025mol，進(jìn)一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g，說明含有SO42-，且物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，則K+的物質(zhì)的量是0.2mol，若含有NO3-，則K+的物質(zhì)的量大于0.2mol，所以K+濃度≥2mo/L，故B正確。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；Na+的物質(zhì)的量為0.05mol、SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol、CO32-的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定含有其它陽離子。9.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響參考答案：BA、酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，酸雨pH值小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B、NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因，故B正確；C、開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、酸雨使水體酸化，從而使魚類的生殖和發(fā)育受到嚴(yán)重影響；它會(huì)直接傷害植物的芽和葉，影響植物的生長(zhǎng)；酸雨，危及人的健康和生命，因此，嚴(yán)重影響各種生物的生存。故D錯(cuò)誤；故選B。10.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3參考答案：A【詳解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化過程為放熱過程，則-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；綜合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案選A。11.近幾年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說法不正確的是

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸能與3mol的Na發(fā)生反應(yīng)

D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3molNa2CO3參考答案：D略12.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的

有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略13.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．﹣CH3（甲基）的電子式為 B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；B．硝基的書寫方法錯(cuò)誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N﹣；C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D．乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個(gè)甲基和一個(gè)羧基．解答： 解：A．甲基中存在3個(gè)C﹣H共價(jià)鍵，碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．硝基苯中含有官能團(tuán)硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N﹣，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個(gè)C、4個(gè)H和2個(gè)氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書寫方法．14.．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：C略15.2004年某一期的《美國(guó)化學(xué)雜志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（

）A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B．在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強(qiáng)還原性C．在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40℃，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響②__粗顆粒2.50③25粗顆粒___④25細(xì)顆粒2.50

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)40

1.00

固體物質(zhì)的表面積（答接觸面亦可）

(3)0.01mol/(L·s)【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，；(3)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，求出消耗的HCl的物質(zhì)的量，再由υ(HCl)=

求出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②、由于實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選40℃，故答案為：40；③、實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應(yīng)該是1.00mol/L，故答案為：1.00④、實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：固體物質(zhì)的表面積；(3)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可知消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度△c(HCl)==0.2mol/L；反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(HCl)===0.01mol/(L·s)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式:________________。方案III；結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同)________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。參考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2++H2↑

方案II:

(答案合理即可)

負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+(答案合理即可)

方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的

反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(答案合理即可)【分析】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，鐵在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性；方案II：利用Fe、Cu作原電池電極，還原性強(qiáng)的金屬作負(fù)極；方案III：利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；【詳解】方案I：鐵與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，則可驗(yàn)證鐵的還原性強(qiáng)于銅，鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；方案II：利用Fe、Cu作原電池的電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，裝置圖為還原性強(qiáng)的金屬作電池的負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，用金屬間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【點(diǎn)睛】比較金屬金屬性的強(qiáng)弱，可利用金屬活動(dòng)順序表（氧化還原反應(yīng)）設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；可以利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

18.（1）將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H