云南省昆明市宜良縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市宜良縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有 （

） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D略2.下列敘述正確的是(

)

A．P4和NO2都是共價化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．H2O2的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子D．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子參考答案：D略3.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 （

）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性

參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H>0、S<0）來消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB參考答案：D略5.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

參考答案：D略6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略7.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和這些微粒反應(yīng)的物質(zhì)在配制過程中就會變質(zhì)，否則不變質(zhì)．解答：解：氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氫離子反應(yīng)生成鹽和水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．②AgNO3能和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．③Na2CO3能和氫離子反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．④FeSO4能和氯氣反應(yīng)生成硫酸鐵，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑤KI和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑥Na2S和氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．⑦Na2SO3能和氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，所以用該自來水配制會變質(zhì)，故正確．故選A．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，只要能和這些物質(zhì)反應(yīng)，用此自來水配制就會變質(zhì)，據(jù)此分析解答即可．8.下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略9.對于密閉容器中合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。（題中涉及的反應(yīng)速率均為用氮?dú)獾臐舛茸兓瘉肀硎镜模┫铝姓f法錯誤的是(

)A.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.d點正反應(yīng)速率等于e點正反應(yīng)速率C.起始時加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略10.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略11.已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B13.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．該過程說明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+一e—=Fe3+參考答案：A略14.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）．下列說法錯誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單15.在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價前者與后者的關(guān)系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能確定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_

，反應(yīng)的離子方程式為

_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_

_(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

；上述現(xiàn)象說明溶液中

、

、

結(jié)合OH－的能力比

強(qiáng)（填離子符號）。(3)B與A的差值為

mol。參考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB—B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_______________________。（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。參考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（3）Ｎ4(g)====2Ｎ2(g)；△H=－882kJ/mol（4）

NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO

（5）C3N4

高（6）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）

略18.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：工業(yè)上合成的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）下列說法正確的是

（填序號字母）．a(chǎn)．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色d．E﹣M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫出A+D+H3PO4﹣﹣E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)類型是

．（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：FH高分子化合物N寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：

N：

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）碳碳雙鍵、羧基；（2）c；（3）；酯化反應(yīng)；（4）OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO；；OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．B為分子式為C3H6，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B為CH3CH=CH2，C為CH3CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有羧基，D與A、H3PO4反應(yīng)得到E，E轉(zhuǎn)化得到M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知，A